Na2SO4 сульфат натрия
MgSO4 сульфат магния
CoSO4 сульфат кобальта
CuSO4 сульфат меди (II)
MnSO4 сульфат марганица (II)
NaCl хлорид натрия
MgCl2 хлорид магния
CoCl2 хлорид кобальта
CuCl2 хлорид меди (II)
MnCl2 хлорид марганца (II)
NaNO3 нитрат натрия
Mg(NO3)2 нитрат магния
Co(NO3)2 нитрат кобальта
Cu(NO3)2 нитрат меди (II)
Mn(NO3)2 нитрат марганца (II)
Na2CO3 карбонат натрия
MgCO3 карбонат магния
CoCO3 карбонат кобальта
CuCO3 карбонат меди (II)
MnCO3 карбонат марганца (II)
Na3PO4 ортофосфат натрия
Mg3(PO4)2 ортофосфат магния
Co3(PO4)2 ортофосфат кобальта
Cu3(PO4)2 ортофосфат меди (II)
Mn3(PO4)2 ортофосфат марганца (II)
Na2SiO3 силикат натрия
MgSiO3 силикат магния
CoSiO3 силикат кобальта
CuSiO3 силикат меди (II)
MnSiO3 силикат марганца <span>(II)</span>
2. m(щелочи) = w * m(раствора) = 0,1 * 200 = 20г
m(H2O) = m(раствора) - m(щелочи) = 200 - 20 = 180г
3.
w = m кислоты / m растовра
масса раствора полученного = 240 + 160 = 400г
масса кислоты в полученном растовре = 0,1 * 240 + 0,3 * 160 = 24 +48 = 72г
w(H2SO4) = 72 / 400 = 0.18 или 18%
Тепловой эффект реакции равен разности теплот образования продуктов реакции и исходных веществ(следствие закона Гесса). При это стоит учитывать, что теплоты образования простых веществ равны 0.
ΔH=4*90,4+6*(-242)-4*46=-1276кДж
4C6H7N + 31О2 → 24 Со2 +14 Н2О +2N2<span>
4C4H9Cl +25O2 </span>→ 16 CO2 +18H2O + 2CI2<span>
C4H10SO. +7O2</span>→ 4CO2 + 5H2O + SO2
Свойство химически элементов(т.е. свойство и форма образуемых ими соединений)находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов химических элементов.