План - алгоритм характеристики елемента за його положенням у ПСХЭ Д. І. Менделєєва 1.Назва 2.Хімічний знак 3.Порядковий номер 4.Номер періоду (великий 4-7 або малий 1-3) 5.Номер групи, підгрупа (головна «А» або побічна «Б» ) 6.Склад атома: число електронів, число протонів, число нейтронів Підказка! Число електронів = числу протонів = порядковому номеру; Число нейтронів = атомна маса (Ar з таблиці Менделєєва) - число протонів. 7. Вид елемента (s, p, d, f Підказка! s-елементи: це перші два елементи в 1-7 періодах; p-елементи: останні шість элементов1-6 періодів; d-елементи: це елементи великих періодів (по 10 штук) між s - і p-елементами; f-елементи: це елементи 6 і 7 періодів - лантаноиды і актиноиды, вони винесені вниз таблиці. 8.Схема будови атома (розподіл електронів по энергоуровням) , завершеність зовнішнього рівня Підказка! Для написання схеми потрібно знати наступне: Заряд ядра атома = порядковому номеру атома; Число енергетичних рівнів визначають за номером періоду, в якому знаходиться елемент; У s - і p-елементів на останньому (зовнішньому) від ядра енергетичному рівні число електронів дорівнює номеру групи, в якій знаходиться елемент. Наприклад, Na+11)2)8)1=номером групи; У d - елементів на останньому рівні число електронів завжди дорівнює 2 (виключення - хром, мідь, срібло, золото і деякі інші на останньому рівні містять 1 електрон) . Наприклад, Ti+22)2)8)10)2 ; Cr++24)2)8)13)1 - виняток Максимальне можливе число електронів на рівнях визначають за формулою Nэлектронов = 2n2, де n - номер энергоуровня. Наприклад, I рівень - 2 електрона, II - 8 електронів, III - 18 електронів, IV - 32 електрона і т. д. 9.Електронна та електронно-графічну формули будови атома Підказка! Для написання електронної формули використовуйте шкалу енергій: 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s... Пам'ятаєте! На s - орбіталі максимум може бути 2 електрони, на p - 6, d - 10, f - 14 електронів. Наприклад, " +11Na 1s22s22p63s1; +22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2 10.Метал або металоїд Підказка! До неметаллам відносяться: 2 s-елементи - водень і гелій і 20 p-елементів - бор, вуглець, азот, кисень, фтор, неон, кремній, фосфор, сірка, хлор, аргон, миш'як, селен, бром, криптон, телур, йод, ксенон, астат і радон. До металам ставляться: всі d - та f-елементи, всі s-елементи (виключення водень і гелій) , деякі p-елементи. 11.Вищий оксид (тільки для s, p) Підказка! Загальна формула вищого оксиду дана під групою хімічних елементів (r 2 o, RO і т. д. ) 12.Летку водневе з'єднання (лише для s, p) Підказка! Загальна формула леткої водневої сполуки дана під групою хімічних елементів (RH4, RH3 і т. д. ) - тільки для елементів 4 -8 груп <span>Вуглець (хімічний символ - C) - хімічний елемент 4-ої групи головної підгрупи 2-го періоду періодичної системи Менделєєва, порядковий номер 6, атомна маса 12,0107. ядро складається з 6 протонів і 6 нейтронів. навколо ядра - 6 електронів. електронна конфігурація - 1s2 2s2 2p2. досить сильний відновник</span>
Правильный ответ а , тк для циклопропанов характерны реакции алкенов, а алкены с хлороводородом реагируют, пропен является алкеном следовательно тоже реагирует с хлороводородом
