ковалентная - связь между атомами, которая возникает за счет образования общих электронных пар. идет по двум механизмам:
1. обменный(когда неспаренные электроны 2-х атомов объединяются в пару. например HCl)
2. донорно-акцепторному(когда один атом предоставляет пару электронов, а второй свободную орбиталь. например NH₄⁺ - ион аммония)
ионная связь - связь между ионами, которые образовались в результате передачи электронов от атома типичного металла(щелочные, щелочноземельные) к атоме типичного неметалл( галогены, кроме йода, азот, кислород). также в щелочах(между катионом металла и гидроксиданионом), в кислородсодержащих солях(также как в щелочах), солях аммония.
металлическая связь - связь в металлах и сплавах между атом-ионами за счет свободно движущихся обобществленных электронов.
водородная <span>связь - связь между атомами Н и сильно электроотрицательными элементами (кислород, азот, фтор) </span>
<span>делим эту массу на атомную единицу массы 1,66*10^(-27)кг, получаем 40. смотрим в переодическую систему, такую относительную массу имеет атом Кальция</span>
на катоде на аноде
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
х моль 1.12л/22.4л/моль
2 моль 1 моль
х=2·0.05/1=0.1моль
m(H2)=0.1·2=0.2g
Na2SO4+H2O=NaOH+H2SO4
√H2SO4=2√O2=2·0.05=0.1mol
mH2SO4=0.1·98=9.8g
LiH (М = 8 г/моль) + H2O (М = 18 г/моль) = LiOH (<span>М = 24 г/моль) + H2;
</span><span>в р-ию с х г LiH вст-т (х*18)/8 = 2.25*х г H2O и образ-я (х*24)/8 = 3*х г LiOH;
</span><span>по условию, 150-2.25*х = 3*х, откуда х = 28.57 г.</span>