Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4
Молярная концентрация C=0,2M означает тоже самое, что и 0,2 моль/л, т.е. в 1 л раствора содержится 0,2 моль вещества. А по условию задачи этого раствора 50 мл=0,05 л, тогда количество вещества n(Ba(OH)2) = V*C= 0,05*0,2= 0,01 моль
По уравнению видим, что n(Ba(OH)2) = n(Na2SO4) = 0,01 моль. Тогда масса m(Na2SO4) = n*M = 0,01 * (23*2+32+16*4) = 1,42 г
1. Са, кальций
Заряд атома +20
| группа, главная подруппа, 4 период
Относится к s-элементам
Степень окисления в высшем оксиде +2, будет проявлять свойства основного оксида
2. СаСl2 ионная
Аl металлическая
HBr ковалентная полярная
H2 ковалентная неполярная
СО2 ковалентная полярная
3. 1) Эндотермическая, реакция соединения, каталитическая, гомогенная, обратимая, окислительно-восстановительная
2) Необратимая, реакция обмена, некаталитическая, экзотермическая, гетерогенная, протолитическая(без изменения степени окисления)
4. а)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции. В нашем случае сместится влево.
б) При повышении давлении химическое равновесие смещается в сторону образования веществ с меньшим объемом газообразных веществ. В нашем случае сместится вправо.
5.1,2
6. CaCl2 – соль образована сильной кислотой и средним основанием, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
CaCl2 + HOH ⇄ CaOHCl + HCl
Ca2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CaOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Вторая ступень.
CaOHCl + H2O ⇄ Ca(OH)2 + HCl
CaOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ca(OH)2 + H+ + Cl-
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
Na2CO3 – соль образована от сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая ступень.
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-
Вторая ступень.
NaHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + NaOH
Na+ + HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + Na+ + OH-
Раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Al(NO3)3 – соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая ступень.
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Вторая ступень.
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3
AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Третья ступень.
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3
Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-
Раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
<em>Приветствую</em>
<em>Скорее вам нужно это</em>:
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓
Ag⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + Cl⁻ = K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
<span>Ag</span>⁺<span> + Cl</span>⁻<span> = AgCl↓</span>