Опечатка в условии, масса 6.60 должна быть. Уже решал сегодня такую же задачу)
n(ЭO2) = V/Vm = 3.36/22.4 = 0.15 моль
M(ЭО2) = m/n = 6.6/0.15 = 44 г/моль
Ar(Э) = M(ЭО2) - 2*Ar(O) = 44 - 2*16 = 12 а.е.м.
Следовательно, элемент Э - это углерод., а неизвестный оксид — CO2.
PCl3 + 5 KOH = К2HPO3 + 3 КCl + 2 H2O
Толуол (метилбензол) - C6H5CH3, относится к аренам(ароматическим УВ)
У натрия один электрон на внешнем энергетическом уровне. У йода семь электронов на внешнем энергетическом уровне. Атом натрия отдает свой электрон атому йода при этом атом натрия становится положительно заряженным катионом Na+, а атом йода становится отрицательно заряженным анионом I-, которые притягиваются друг к другу. Образуется ионная связь.
Na(1e) + I(7e) → Na(+) + I(-) → NaI
1-2)
2-2)
3-4)
4-1)
5-1)
6-2)
7-4)
8-4)
9-2)
10-2)
11-3)
12-4)
13-3)
14-2)
15-не видно
16-не видно
17-6)
18-3)
19
Дано:
m(известняка)=1т.=1000кг.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4м³/кмоль
-------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в известняке:
m(прим.)=ω%×m(известняка)÷100%=10%×1000кг.÷100%=100кг
2. Определим массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) - <span>m(прим.) =1000кг.-100кг.=900кг.
</span>3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900кг.:
M(CaCO₃)=40 +12+16x3= 100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=900кг.÷100кг./кмоль=9кмоль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
5. Анализируем уравнение реакции:
из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит при разложении 9кмоль образуется 9кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂<span>)=9кмоль
</span>6. Определим объем <span>оксида углерода(IV) количеством вещества
9кмоль:
V(CO</span>₂)=n(CO₂)x Vm = 9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
7.Ответ: при разложении 1т известняка с масовой долей примесей 10% образуется 201,6м³ углекислого газа(<span>оксида углерода(IV).</span>)
