1) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2)
Дано:
m(H2SO4) = 19.6 г
Знайти:
m(K2SO4)-?
m(H2O)-?
Розв'язок.
<span>M(K2SO4)= 174 г/моль
M(H2O) = 18 г/моль
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)= m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
З РХР бачимо, що:
1) n(K2SO4)=n(H2SO4) = 0,2 моль
2) n(H2O)=2n(H2SO4) = 0,2 моль*2 = 0,4 моль
m(K2SO4)=n*M = 0,2моль*174 г/моль = 34,8 г
m(H2O) = n*M = 0,4 моль*18 г/моль = 7,2 г
Ответ:34.8 г; 7.2 г.</span>
<span>1) FeCl2 + Na2S --> FeS (черный осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) --> FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
</span>Fe(2+) + S(2-) --> FeS - не гидролизуется
2) 4FeCl2 + 4Na2CO3 + 6H2O + O2 --> 4Fe(OH)3 (бурый осадок) + 4CO2 (газ) + 8NaCl
4Fe(2+) + 8Cl(-) + 8Na(+) + 4CO3(2-) + 6H2O + O2 --> 4Fe(OH)3 (бурый осадок) + 4CO2 (газ) + 8Na(+) + 8Cl(-)
4Fe(2+) + 4CO3(2-) + 6H2O + O2 --> 4Fe(OH)3 (бурый осадок) + 4CO2 (газ)
происходит гидролиз FeCO3
<span>m (H2)= 100*0.09 = 9 г.
n (H2)= m/M = 9/2= 4.5 моль
2 моль/ 4,5 моль = 484 кДж/ x кДж
x= 484кДж* 4,5 моль / 2 моль= 1089 кДж
Ответ: 1089 кДж
</span>
17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
Ответ:<em>ω(в-ва)=3,382%
</em>18. Сначала пишем уравнение реакции
Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
ή(<span>объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
</span>Ответ:ή=65,66%
Тривиальные названия оксида железа (III): oкись железа, колькотар, крокус, чаще всего - железный сурик
