Ответ: <u>титан</u>
<u />
Составим общую формулу высших оксидов элементов четвёртой группы, учитывая, что валентность элемента в таком оксиде равна номеру группы:
IV II
X O2
Запишем формулу для вычисления массовой доли кислорода в оксиде и определим относительную молярную массу оксида:
w(O)=Ar(O)⋅a×100%/Mr(XO2);
Mr(XO2)=Ar(O)⋅a×100%w(O)=16·2·100/40=80;
Вычислим относительную атомную массу элемента:
Ar=Mr(XO2)−16⋅2=80−16·2=48;
Найдём химический элемент с такой атомной массой в периодической системе. То есть - титан.
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl
Найдем соотношение N: H: H2O= 56/8/36
Находим в каком атомном соотношении они находятся 56/14:8/1: 36/18, где знаменатели их атомные массы
решаем и находим 4:8:2. можно предположить разделив на наименьшее число ,что соотношение будет 2:4:1 ,т. е. N2H4*H2O это гидразин
O +8 Первый уровень-2.Второй уровень-6
Cl +17 Первый-2.Второй-8.Третий-7
As +33 Первый-2.Второй уровень-8.Третий уровень-8.Четвёртый уровень-15
Насчёт последних двух уровней мышьяка не совсем уверена