1) в
щелочи проявляют основные свойства, поэтому не могут реагировать с основными оксидами
2) а
кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, из перечисленных вариантов только а
3) б
кислотные оксиды - это оксиды неметаллов. SO3 + H2O = H2SO4
4) в
гидроксид натрия - это щелочь, проявляющая основные св-ва, поэтому с ней будет реагировать кислотный оксид.
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
5) б
с соляной кислотой будет реагировать основной оксид, т.е. оксид натрия: Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
6) г
многоосновные кислоты имеют число атомов водорода 2 и более
7) г
только активные металлы могут вытеснять водород из р-ра кислот.
8) в
нерастворимые основания смотрят в таб растворимости. Все основания, образуемые элементам K, Na, Ba, Li- растворимые
9) б
H2SiO3 = SiO2 + H2O
10) в
11) б
реакция нейтрализации как правило идет между щелочью и кислотой
12) в
S + O2 = SO2 \ SO2 + H2O = H2SO3
13) в
Zn(NO3)2 - нитрат цинка, соль азотной к-ты
14) г
15) б
решение:
CuO + H2 = Cu + H2O
M(CuO) = 64+16 = 80г\моль
n (CuO) = n(Cu) = m\M = 40г\80 г\моль = 0,5 моль
ответ: 0,5 моль
1) C₇H₁₆ + Br₂ → C₇H₁₅Br + HBr бромгептан
2) C₇H₁₅Br + KOH(водн.) → С₇H₁₅OH + KBr гептанол
3) C₇H₁₅OH → C₆H₁₃CHO + H₂ гептаналь (над стрелкой CuO)
4) С₆H₁₃CHO → C₆H₁₃COOH гептановая кислота (над стрелкой [O])
HCl+CH2=CH2 = CH3-CH2Cl
n (этена) по уравнению равно n(HCl)
nэтена=8,96/22,4(Vm)=0.4 моль
m(HCl)=n*M=0.4*36.5=14.6г
В 200 граммах 30%-ного раствора содержится 200*0,3 = 60 граммов нитрата натрия. После добавления его масса станет равной 60 + 30 = 90 граммов, а масса раствора будет равна 200 + 30 = 230 граммов. Следовательно, массовая доля соли в растворе стала равной 90:230 = 0,391, или 39,1%.
Ответ: 39,1%.
CH≡C- (CH2)2 - CH3 + HOH ⇒ CH3 - C (O) - (CH2)2 - CH3
CH3 - C (O) - (CH2)2- CH3 + HCN ⇒ CH3 - (CN)C (OH) - (CH2)2 - CH3
CH3 - C (O) - (CH2)2 - CH3 + H2 ⇒CH3 - CH(OH) - (CH2)2- CH3
<u />
