3 года назад

При сжигании 4.8 пропин, масса воды и обьем газа?

1 ответ:

nepytevi [6]3 года назад

0 0

С3Н4+4О2=3СО2+2Н2О
nC3H4=4,8л/22,4=0,2моль у тебя 4,8?
Теперь если 4,8г nC3H4=4,8/Mr=4,8/40=0,12моль
mH2O=n*Mr=0,2*18=3,6г
VCO2=n*22,4=0,2*22,4=4,48л ,
Если 4,8г пересчитай n0,12 всегда правильно пиши условие от этого зависит результат

Читайте также

B 400 г. раствора с w(KOH)=1.5\% растворили 3,1г.К2О. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

white-cool

масса KOH = 0.015*400= считаеш 
общая масса = 400 + 3.1 
массовая доля = (самое первое)/общая маса

0 0

4 года назад

Определите массу метана CH4, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 18 г. брома Br2 Срочно надо решить!

Данила90тм

Смотрите фото во вложении

0 0

4 года назад

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж выделилось 1305 кДж теплоты. Вычи

panaev

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж
Воды 2 моль = 2610 кДж
но выделилось воды х моль = 1305 кДж
х=1305*2:2610=1 моль
чтобы найти m(H2O)=n(колличество вещества)* M(молярная масса)
m(H2O)= 1*18=18 грамм

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите, пожалуйста, с задачей по химии! Будут ли равноценными связи в молекуле СН3Cl? Ответ обоснуйте.

Станислав161 [21]

Нет . Равновесие будет смещаться в сторону хлора

0 0

4 года назад

Вычислите массовую долю (в процентах) соли в растворе, полученном при выпаривании из 260 г 8 процентного раствора соли 15 мл вод

ARKADE07

1 )Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы

8% - это 0,08 в долях единицы

2) Обозначим концентрацию полученного в конце раствора через Х.

0,08*260 + 5 = Х * ( 260 - 15 + 5)

20,8 + 5 = 250Х

250Х = 25,8

Х = 0,1032 (или 10,32%)

Ответ: 10,32%

0 0

4 года назад