3) димитилового эфира, думаю так)
Дано:
m(Me) = 10,8г
m(PbS↓) = 143,4г
Найти:
Me
Решение:
По условию пойдут реакции:
1) 2Me + 3S = Me₂S₃
2) Me₂S₃ + H₂O = Me(OH)₃ + H₂S↑
3) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Но нам надо начинать с конца. Ищем массу H₂S и ищем Me.
1) H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2HNO₃
Mr(H₂S) = 34 г/моль
Mr(PbS) = 239 г/моль
m(H₂S) =
20,4г2) Me₂S₃ + 6H₂O = 2Me(OH)₃ + 3H₂S
Mr(H₂S) = 102 г/моль (по уравнению реакции)
m(Me₂S₃) x+m(Me) =
x+10,8Mr(Me₂S₃) = y*2+Mr(S) =
y*2+96
Предположив, что искомый металл Al, можно решить методом подбора уравнение:
x = 18,7 г
y =
54 г/моль, разделим на 2 (т.к. 2 атома металла) и см. Таблицу Менделеева -
Al.
Металл алюминий.
Ответ:
Me = Al³⁺
Тугоплавкие: сталь, вальфрам, чугун
Легкоплавкие: золото, свинец, олово и тд.
Серебристо - серые: хром, серебро, олово)
Другие: медь, золото, бронза и тд.
Ответ:
А8 - 2) 2:1 или 3) 2:1
А9 - 4)
Объяснение:
А8. Оксид меди(1) - Cu2O
Меди 2 атома, кислорода 1, следовательно, соотношение 2 к 1
В А9 считаешь количество атомов каждого элемента. До реакции и после должно быть одинаковое количество атомов одного и того же вещества, так считаешь каждый элемент.
Например, в первой реакции
-до реакции 2 Mg после реакции тоже,
- до реакции 2 С после реакции 1 углерод, значит уравнение надо уровнять, что не соответствует заданию, следовательно это не подходит, смотрим дальше.
И только в 4 реакции всё правильно.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Количество вещества хлорида цинка n(ZnCl2)=n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=13/65=0.2 моль
Масса хлорида цинка m(ZnCl2)=n(ZnCl2)*M(ZnCl2)=0.2*(65+35.5*2)=27.2 г