Определить какое количество водорода получится если для реакции с натрием потребовалось вода массой 3.6г

Знания

Химия

1 ответ:

ottomotto16 [1]3 года назад

0 0

3,6 г. Х моль
2Na + 2H2O. -> 2NaOH. + H2
n=2 моль n=1 моль
М=18 г/моль
m=36 г

3,6 г Н2О. - Х моль Н2
36 г Н2О. - 1 моль Н2
n(H2) = 3,6 * 1 / 36 = 0,1 моль

Читайте также

CAC2-C2H2-C6H6-C6H5NO2-C6H5NH2-CO2

Монсерато

1)CaC2+2H2O --> C2H2 + Ca(OH)2
2) 3C2H2 --> C6H6
3)C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O

0 0

4 года назад

Составьте электронную, структурную, молекулярную формулу метанола. Очень нужно, заранее спасибо.

Ирина97 [341]

Молекулярная CH3OH Структурная CH3-OH Электронная C H+ :C:O+H C

0 0

1 год назад

Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 50гр 6% раствора.(решите пожалуйста с подробным решением,о

СветаЛ33

1. Найдем массу соли:

m(соли)=m(раствора)*w(соли)=50*0,06=3 г

2.Отняв от массы растворамассу соли,и получим массу воды:

m(H2O)=m(раствора)-m(соли)=50-3=47 г

0 0

3 года назад

H2SO4→2H+SO4 В 3 ВИДАХ

rozalili

Ответ:

что нужно сделать то ??

0 0

3 года назад

В реакции разбавленной азотной кислоты с цинком окислителем является атом: цинка,азота, водорода, кислорода

Валерий Витальевич

Окислителем будет являться атом азота.

0 0

3 года назад