1) Не вдаваясь в написание уравнений химических реакций можно написать:
Al₂(SO₄)₃ → 2Al(C₉H₆ON)₃
2) Находим молярные массы каждого
М (Al₂(SO₄)₃ ) = 2*27 + 3*32 + 12*16 = 342 г/моль
М ( Al(C₉H₆ON)₃) = 27 + 27*12 + 18*1 +6*16 + 3*14 = 459 г/моль
3) Составляем пропорцию:
Из 342 г Al₂(SO₄)₃ образуется 2*459 г/моль Al(C₉H₆ON)₃
Из Х г Al₂(SO₄)₃ ------------------- 0,093 г/моль Al(C₉H₆ON)₃
Х = 342*0,093/(2*459) = 0,0346 г
+15 - это фосфор. Его оксид Р2О5. Значит ответ В
1. Магний, т.к. там "притяжение" электронных слоев к ядру больше, следовательно, надо больше энергии затратить.
2HCL+Zn=ZnCL2+H2
Mr(Zn)=65 Mr(ZnCl)=65+70=135
6,5- x
65 -135 x=6,5*135/65=13,5г