Пишем уравнение реакции: C+O2=CO2. подчеркиваем С и О. Хим. кол-во по уравнению=1 моль у обоих веществ. Исходя из массы находим хим. кол-во кислорода. n=m/M. Молярная равна М=12 г/моль. хим. кол-во = 6/12=0,5 моль. Объем равен V= n*Vm. Vm=22.4 дм3/моль. V=0,5* 22,4=11,2 дм3. Ответ:11,2 дм3 необходимо кислорода для окисления углерода массой 6 гр.
CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3
| | |
CH3 CH3 CH3
1)Выделение водорода происходит в результате взаимодействи:
б)2Na+2HOH=2 NaOH + H2 ↑
2)Запишите продукты реакции 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O \
сульфат натрия и вода
W(Ca) = Ar(Ca) * n / Мr (CaCO3) * 100 \% = 40 * 1 / 100 * 100 \% = 40\%
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
полное ионное:
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
<span>сокращенное ионное: CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑
масса чистого </span>Na2CO3 = 80*0,25=20г
количество моль Na2CO3 = 20г/105,99 г/моль=0,19 моль
количество моль CO2 = 0,19 моль
масса CO2 =0,19 моль * 44г/моль = 8,3 г