<span>m (HCOH) = 600*40/100= 240 г </span>
<span>240 г == Х г </span>
<span>HCOH + Ag2O ==> HCOOH + 2Ag </span>
<span>1 моль ==> 2 моль </span>
<span>30 г/моль ==> 108 г/моль </span>
<span>30 г ==> 216 г </span>
<span>Х = 240*216/30 = </span><span><em>1728 г</em></span>
m(р-ра)=500
г
w(вещест)=40%=0,4
m2(р-ра)=500-80
г
<span>w2(вещест)=? </span>
Найдем
массу вещества в первом растворе
m (вещества)=
w* m(р-ра)= 0,4*500 г=200 г
Найдем массу второго раствора
m2(р-ра)=
500-80 =420г
Найдем массовую долю вещества во втором растворе
w2=
m (вещества)/ m2(р-ра)=200/420=0,4762*100%=47,62%
Для решения данной задачи - всех 4-х реакций, необходимо пользоваться принципом Ле Шателье. Если реакция идет с увеличением объема продуктов реакции, то при увеличении давления в системе мы получим сдвиг равновесия реакции влево, и, наоборот, при уменьшении давления в системе, равновесие будет сдвинуто вправо, т.е. в сторону образования продуктов реакции. Теперь рассмотрим каждую реакцию в отдельности. В 1 реакции реагенты и продукт реакции - газообразные в-ва. Реагентов - 3 объема - продуктов реакции - 2 объема (из уравнения реакции), т.е. реакция проходит с уменьшением объема. В данном случае при уменьшении давления равновесие будет сдвинуто влево. Во 2-й реакции, мы видим, что в реакцию вступает 1 объем газообразного в-ва и образуется 1 объем газообразного в-ва, в данном случае изменение давления не будет влиять на смещение равновесия. В 3-й р-ии: образуется 1 объем газообразного в-ва, т.е. реакция проходит с увеличением объема, поэтому снижение давления в системе сместит равновесие влево. В 4-й р-и: из 3 объемов газообразного в-ва образуется 1 объем газообразного в-ва, при понижении давления р-я будет смещена влево.
