Be Mg Sr Ba
--------------------→ Все эти элементы находятся во второй группе, главной подгруппе. Все эти элементы находятся в разных периодах, у них разное число энергетических уровней, разный радиус - он увеличивается. Притяжение к ядру последних электронов от берилия к барию уменьшается и они легче отрываются при химических процессах. Тем самым у них усиливаются восстановительные свойства, следовательно и металлические.
У одноосновной кислоты Сн=См,поэтому Cм=0,2 моль/л
[H+]=α*Cм= 0,03*0,2= 0.006
pH= -lg[H+]= -lg 0.006=2,22
pOH=14- pH=14-2,22=11,78
pOH= -lg[OH-]
[OH-]=
=1,66
M(NaBr) =m(раствора) *w(NaBr) ;
w (NaBr) = 15 % = 0.15
m (NaBr) = 300г *0.15 =45г
2) m (KNO3) = m (раствора) *w(KNO3)
w(KNO3) = 8 % = 0.08
m(KNO3) = 200г *0.08 =16г
3) m(CaCl2) = m (раствора) *w(CaCl2)
w (CaCl2) = 5 % = 0.05
m(CaCl2) = 400г *0.05 =20г
1) CuSO4+2NaOH=>Cu(OH)2+Na2SO4
Выпал синий осадок Cu(OH)2
2)Cu(OH)2=> CuO+H2O
(реакция идёт при нагревании)
Изменение цвета: CuO - чёрный
Ba(OH)₂ = BaOH⁺ + OH⁻
BaOH⁺ = Ba⁺² + OH⁻
NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻
HCO₃⁻ = H⁺ + CO3⁻²