280 л - 100\%
x л - 78\%
x = (280 / 100) * 78 = 218,4 л
n(N2) = V / Vm = 218,4 / 22,4 = 9,75 моль
m(N2) = n * M = 273 г
Ответ: 273 грамма
3H2 + N2 = 2NH3
n(N2)=28/28=1 моль
по коэффициентам видно, что аммиакак больше в 2 раза, чем азота, следовательно хим. кол-во будет 2 моля.
m(NH3)=2*17=34 г
h(выход) = масса практическая/ масса теоритическая
0.5= масса практическая/ 34
масса практическая = 0,5*34=17 грамм
M(MgSO4*xH2O) = 24+32+64+18*x = (18*x + 120) г/моль - молярная масса кристаллогидрата
M(MgSO4) = 120 г/моль -молярная масса безводной соли
m(к/г) = 4,56 г
m(MgSO4) =2,4 г
M(MgSO4*xH2O) = m(к/г)*M(MgSO4)/m(MgSO4) = 18*х+120
4,56*120/2,4 = 18*х+120
18*х = 228 - 120 = 108
х=6
<u>MgSO4*6H2O</u>
Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция. Возьмем натронную известь и ацетат натрия, тщательно перемешаем и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Через некоторое время начинает выделяться метан
<span>СН3СООнатрий + натрийОН = СН4 + натрий2СО3 </span>
<span>Поджигаем метан. Он горит почти бесцветным пламенем. При горении метана образуется углекислый газ и вода. </span>
<span>СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О</span>
