3FeCl2+2Al - 2AlCl3+3Fe
в скобках степени окисления.
3Fe (+2) + 2Cl(-) + 2Al(0) ---> 2Al (+3) + 3Cl (-) + 3Fe(0)
СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O черный порошок оксида меди растворяется в серной кислоте с образованием медного купороса голубого цвета
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 при добавлении щелочи в голубом растворе сульфата меди выпадает голубой студенистый осадок гидроксида меди.
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 в желтом растворе хлорида железа(III) выпадает бурый осадок (цвет ржавчины) p.s. это она и есть
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O растворение осадка серной кислотой с образоваеним (вероятно) бледно-бежевого раствора
2KOH + ZnCL2 = Zn(OH)2 + 2KCL
2K(+) + 2OH(-) + Zn(2+) + 2CL(-) = Zn(OH)2 + 2K(+) + 2CL(-)
2OH(-) + Zn(2+) = Zn(OH)2
KOH + CaO =не идет
2KOH + SO2 =K2SO3 + H2O
2K(+) +2OH(-) + SO2 = 2K(+) + SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 = SO3 + H2O
KOH + MgCO3 =
KOH + Na2CO3 =не идет
2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2KNO3
2K(+) + 2OH(-) + Cu(2+) +2NO3(-)= Cu(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-)
2OH(-) + Cu(2+) = Cu(OH)2
СН₃-С≡С-СН(СН₃)-СН₂-СН₃
второе вещество не может существовать, т.е у С вместо 4 связей, получается 5. Может нужно вместо тройной связи написать двойную?
СН≡С-СН-СН(С₂Н₅)-СН₃
K2SO4+Ba(NO3)2->BaSO4+2KNO3
m(K2SO4)=100*0,05=5 г
n=m\M
M(K2SO4)=174 г
n(K2SO4)=5\174=0,029 моль
n(K2SO4)=n(BaSO4)=0,029 моль
m=n*M
M(BaSO4)=233 г
m(BaSO4)=233*0,029=6,757 г