4 года назад

Определите какой объем оксида углерода(4) выделится при сжигании 900 кг угля содержащего 20 % примесей

1 ответ:

0 0

С + О2 = СО2
m С = 9*10^5 * 0,8 = 56 * 10^4 г
n C = 56*10^4/ 12 = 4,67 * 10^4 моль
n C = n CO2 = 4,67 * 10^4 моль
V СО2 = 4,67 * 10^4 * 22,4 = 1045000 л.

Читайте также

Помогите! классы неорганических соединений для всех видов хим. связи(ионной, ковалентной(полярной, неполярной), металлической)!З

keith_richards_1

Я не понимаю твой вопрос?

0 0

3 года назад

Решите плииз, заранее спс, химия внизу

atma [111]

1. Zn + CuSO4=ZnSO4+Cu ,сульфат цинка ; 2. 2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O,оксид хрома lll ; 3. Ca+H2SO4=CaSO4+H2⇧,сульфат кальция ; 4. Ba+S=BaS,сернистый барий;

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Помогите с химией!Я тут порешала и проверила ответы других людей. У меня не совпало. Нужно найти молекулярную массу уксусной кис

Телепорт [99]

Ответ:

Объяснение:

Mr(CH3COOH)=12+3*1+12+16+16+1=60 г/моль

1) состоит из 2 атомов углерода, 2-х атомов кислорода и четырех атомов водорода, всего из шести атомов

2) сложное, так как как состоит из разных атомов.

0 0

4 года назад

Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-го раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II). П

Vian

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

m(HNO3) = m(p-paHNO3)*W(HNO3) = 200*0,15 = 30 г

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 30/63 = 0,48 моль

По уравнению n(Cu(NO3)2) = n(HNO3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2)*M(Cu(NO3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.

0 0

3 года назад

Сера проявляет степени окисления -2 в соединении1) K2S 2)MgSO4 3) MgSO3 4)SO2Хлорид-ион CI в водном растворе можно распознать ис

Nataliya73

Хлорид-ион CI в водном растворе можно распознать испульзуя:AGNO3
Сера проявляет степени окисления -2 в соединении 1) K2S

9,6г хл
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↓
24г 22,4л
х= 9,6*22,4/24=8,96л
4)8,96л

0 0

3 года назад