CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
AlCl3 + 3NaOH(разб.) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (Условия :выше 575°C)
2Al2O3 = 4Al + 3O2 (950 C, электролиз в расплаве криолита - Na3[AlF6]).
M(FeS2)=1*0.48=0.48т
120т--------------------128т
FeS2------------------2SO2
0.48т-------------------х=0,512т
Масса раствора. образовавшегося при смешивании равна 300г+400г=700г
масса вещества в растворе 25% = 300г*0.25=75г
масса вещества в растворе40% = 400*0.4 =160г Общая масса вещества в растворе смешанном равна 75г+160г=235г Находим массовую долю образовавшегося раствора при смешивании W=m(в-ва)\m(р-ра) =235г\700г=0.335 или 33.5%
C2H5OH-->C2H4+H2O
n(CH2=CH2)-->n(-CH2-CH2-)
неизвестное этилен
Получение оксида кальция из известняка:
CaCO3 = CaO + H2O (при прокаливании)
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 70 кг/56 кг/моль = 1,25 кмоль (1кмоль =1000 моль, или в молях
это составляет 1250 моль)
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = n((Ca(OH)2)
m(Ca(OH)2) = n((Ca(OH)2) x M(Ca(OH)2) = 1,25 кмоль х 74 кг. = 92,5 кг.