1. Константы диссоциации для гидрооксида цинка Zn(OH)2 по первой и второй ступени соответственно равны: К1=4,4 ∙ 10−5; К2=1,5 ∙ 10−9. По какой ступени дис- социация протекает в наименьшей степени?
22 2. Какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: HClO3, KClO4, CaCl2, MgOHCl, CuCl2. Напишите соответствующие уравнения. 3. Какая из предложенных солей растворяется в соляной кислоте (используйте значения ПР солей и констант диссоциации сероводородной кислоты): 1) NiS, 2) FeS, 3) Sb2S3, 4) HgS? 4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно- молекулярной и краткой ионной формах. 1) AlCl3 + Na3PO4 ; 2) K2SO4 + NaNO3 3) ZnSO4 + Na2S ; 4) Cu(NO3)2 + CaCl2 . 5.Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение раствори- мости PbSO4 равно 1,6 ∙ 10−8 .
3. NiS, FeS, Sb₂S₃,<span> HgS Рассмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла M в соляной кислоте: MS + 2 HCl = MCl</span>₂ + H₂S MS + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = M²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂S MS + 2 H⁺ = M²⁺ + H₂S Константа равновесия этой реакции К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]² MS - в твердом состоянии, это отдельная фаза, поэтому в константу равновесия не входит. Уравнение диссоциации сероводородной кислоты H₂S = 2 H⁺ + S²⁻ Константа диссоциации сероводородной кислоты Ка = [H⁺]² * [S²⁻] / [H₂S] = 6·10⁻⁸ * 10⁻¹⁴ = 6*10⁻²² Уравнение растворения сульфида металла: MS = M²⁺ + S²⁻ Произведение растворимости MS: ПР(MS) = [M²⁺] * [S²⁻] Возвращаемся к константе равновесия реакция растворения: К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]² Выразим [M²⁺] через ПР и подставим в константу равновесия: [M²⁺] = ПР/ [S²⁻] К = ПР * [H₂S] /( [H⁺]²* [S²⁻] ) Обращаем внимание, что произведение всех концентраций равно обратной величине константы диссоциации Ka: К = ПР / Ka Если К больше 1, т.е. если ПР больше Ка, то равновесие сдвинуто вправо, реакция растворения идет. ПР(NiS) = 3*10⁻²¹ ПР(FeS) = 3.7*10⁻¹⁹ ПР(HgS) = 1.6*10⁻⁵² ПР (Sb₂S₃) = 1.7*10⁻⁹³ Ка = 6*10⁻²² Растворение в соляной кислоте возможно для FeS (K >>1 ), намного труднее для NiS (К ≈ 1) и невозможно для HgS (К << 1) и Sb₂S₃ (K << 1)
5. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2 NaNO₃ Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ ПР = [Pb²⁺] * [SO₄²⁻ ] = 1.6*10⁻⁸ Если ионное произведение ИП (произведение фактической концентрации ионов) выше, чем ПР, то произойдет выпадение осадка. Если ИП ниже, то осадка не будет В нашем случае ИП = С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻) При сливании одинаковых объемов двух растворов объем нового раствора удваивается. Количество же вещества растворенных в исходных растворах солей не изменяется. Значит, в новом растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных. Поэтому ИП = С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻) = {С(Pb(NO₃)₂) / 2) * (C(Na₂SO₄) / 2) = = (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10⁻⁴ ИП = 1*10⁻⁴ ПР = 1.6*10⁻⁸ Как видно, ИП намного больше, чем ПР, значит, осадок выпадает
1) Вычисли число моль в 42 г альдегида по формуле n= m/M n(HCOH) = 42 /30 =1,4 моль 2) Вычислим объм альдегида по формуле V = n * Vm = 1,4 *22,4=31,36 л
