1. Константы диссоциации для гидрооксида цинка Zn(OH)2 по первой и второй ступени соответственно равны: К1=4,4 ∙ 10−5; К2=1,5 ∙ 10−9. По какой ступени дис- социация протекает в наименьшей степени?
22 2. Какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: HClO3, KClO4, CaCl2, MgOHCl, CuCl2. Напишите соответствующие уравнения. 3. Какая из предложенных солей растворяется в соляной кислоте (используйте значения ПР солей и констант диссоциации сероводородной кислоты): 1) NiS, 2) FeS, 3) Sb2S3, 4) HgS? 4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно- молекулярной и краткой ионной формах. 1) AlCl3 + Na3PO4 ; 2) K2SO4 + NaNO3 3) ZnSO4 + Na2S ; 4) Cu(NO3)2 + CaCl2 . 5.Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение раствори- мости PbSO4 равно 1,6 ∙ 10−8 .
3. NiS, FeS, Sb₂S₃,<span> HgS Рассмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла M в соляной кислоте: MS + 2 HCl = MCl</span>₂ + H₂S MS + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = M²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂S MS + 2 H⁺ = M²⁺ + H₂S Константа равновесия этой реакции К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]² MS - в твердом состоянии, это отдельная фаза, поэтому в константу равновесия не входит. Уравнение диссоциации сероводородной кислоты H₂S = 2 H⁺ + S²⁻ Константа диссоциации сероводородной кислоты Ка = [H⁺]² * [S²⁻] / [H₂S] = 6·10⁻⁸ * 10⁻¹⁴ = 6*10⁻²² Уравнение растворения сульфида металла: MS = M²⁺ + S²⁻ Произведение растворимости MS: ПР(MS) = [M²⁺] * [S²⁻] Возвращаемся к константе равновесия реакция растворения: К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]² Выразим [M²⁺] через ПР и подставим в константу равновесия: [M²⁺] = ПР/ [S²⁻] К = ПР * [H₂S] /( [H⁺]²* [S²⁻] ) Обращаем внимание, что произведение всех концентраций равно обратной величине константы диссоциации Ka: К = ПР / Ka Если К больше 1, т.е. если ПР больше Ка, то равновесие сдвинуто вправо, реакция растворения идет. ПР(NiS) = 3*10⁻²¹ ПР(FeS) = 3.7*10⁻¹⁹ ПР(HgS) = 1.6*10⁻⁵² ПР (Sb₂S₃) = 1.7*10⁻⁹³ Ка = 6*10⁻²² Растворение в соляной кислоте возможно для FeS (K >>1 ), намного труднее для NiS (К ≈ 1) и невозможно для HgS (К << 1) и Sb₂S₃ (K << 1)
5. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2 NaNO₃ Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ ПР = [Pb²⁺] * [SO₄²⁻ ] = 1.6*10⁻⁸ Если ионное произведение ИП (произведение фактической концентрации ионов) выше, чем ПР, то произойдет выпадение осадка. Если ИП ниже, то осадка не будет В нашем случае ИП = С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻) При сливании одинаковых объемов двух растворов объем нового раствора удваивается. Количество же вещества растворенных в исходных растворах солей не изменяется. Значит, в новом растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных. Поэтому ИП = С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻) = {С(Pb(NO₃)₂) / 2) * (C(Na₂SO₄) / 2) = = (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10⁻⁴ ИП = 1*10⁻⁴ ПР = 1.6*10⁻⁸ Как видно, ИП намного больше, чем ПР, значит, осадок выпадает
Тебе дано уравнение, где справа указано количество теплоты расходуемое или получаемое (в зависимости от знака) когда реагирует ОДИН моль вещества. следовательно чтобы узнать теплоту для заданного количества в-ва, ты теплоту из уравнения умножаешь на нужное количество вещества
Количество электронов в атоме равно количеству протонов и заряду ядра атома, а также атомному номеру химического элемента. Это хлор. Заряд ядра его атома +17, массовое число(А) = Z (количество протонов) + n (количество нейтронов); А = 20 +17=37 Заряд ядра атома хлора +17, массовое число 37