скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой
CaCO3+2HNO3---->Ca(NO3)2+CO2+H2O (1)
водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная
раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O (2)
найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров, Vм молярный объем 22,4 л/моль
м(СО2)=40/22,4=1,79моль
в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль
молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль
М(Na2CO3)=106г/моль
найдем массу соли m(соли)=м*M
m(соли)=1,79*106=189,74г
Ответ 189,74 г
Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.
Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
2 моль 7моль 4моль 6 моль
n(C2H6)=V/Vm=10л/22,4л/моль=0,45 моль
n(C2H6):n(CO2)=2:4 =>
n(CO2)=0,45 моль × 2 =0,9 моль
V(CO2)=Vm×n=22,4 л/моль × 0,9 моль = 20,16 л
Ответ:20,16 л
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaNO₃
Cu²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2NO₃⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂
Cu(NO₃)₂ + Fe = Cu + Fe(NO₃)₂
Cu²⁺+2NO₃⁻ + Fe = Cu + Fe²⁺+2NO₃⁻
Cu²⁺+ Fe = Fe²⁺ + Cu
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻ = Na⁺+Cl⁻ + H₂O
H⁺+OH⁻ = H₂O
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
2Na⁺+ 2OH⁻ + SO₃ = 2Na⁺+SO₄²⁻+H₂O
2OH⁻+SO₃ = SO₄²⁻ + H₂O
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺+2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
CaO + 2H⁺+2Cl⁻ = Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O
CaO + 2H⁺ = Ca²⁺+H₂O
<h3>Ответ: вещества, при помощи которых можно определить кислоту, соль или щёлочь называются индикаторами (а)</h3>
W(Сu)=89\%
W(O)=11\%
найти СхНу-?
n= w/Ar
0,89/64 0,11/16
0,014 0,007 делим на наименьшее из чисел
0,014/0,007 0,007/0,007
2 1
ответ Cu2O медь одновалентна (I)
