Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

4 года назад

7

Раствор соли объемом 80мл, имевший плотность 1,1г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка.

Определите массовую долю соли в исходном растворе

1 ответ:

danilovnn [114]4 года назад

0 0

m(раствора)=р*V

Читайте также

Объясните почему относительные атомные массы элементов являются дробными числами?????

Анна Федорова17

Не дробными, а десятичными. Это потому, что многие элементы существуют в виде нескольких изотопов с разным процентом встречаемости и разной массой. Вычисляя исходя из этих данных среднюю массу и получают десятичные числа.

Mr(Na₂CO₃) = 23*2+12+16*3 = 106
Mr(Ca₃(PO₄)₂) = 40*3 + 31*2 +64*2 = 310
Mr(CuCl₂) = 64+35,5*2 = 135
Mr(H₂SO₄) = 1*2+32+16*4 = 98
Mr(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Какую массу соли необходимо взять для приготовления 3л раствора с массовой долей 5% (p=1,112/см3) ?

vjk26

M(раствора) =3000 см3* 1.112г/см3=3336г
m(соли) =3336*0.05=166.8г

0 0

3 года назад

AlCl3+KOH--->CaCl2+Na3PO4--->Al2(SO4)3+KOH--->NaOH+H2SO4---->Na2CO3+HCl---->

mclrnn

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
3Ca + 6Cl + 6Na + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 6Na + 6Cl
3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
2Al + 3SO4 + 6K + 6OH = 2Al(OH)3 + 6K + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na + 2OH + 2H + SO4 = 2Na + SO4 + 2H2O
2OH + 2H = 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
2Na + CO3 + 2H + 2Cl = 2Na + 2Cl + H2O + CO2
CO3 + 2H = H2O + CO2

0 0

4 года назад

До 15\% розчину солі масою 300 грам, додали 5 грам тієї самої солі. Визначте масову частку солі у утвореному розчині)

К Т В

Было соли: 300*0,15=45 г да еще 5, всего: 50, тогда массовая часть: 50/(300+5)=0,164 или 16,4

0 0

4 года назад

Массовая доля углерода в веществе составляет 51,89%, хлора – 38,38%, остальное – водород. Относительная плотность этого вещества

Wollga [499]

Удачииииииииииииииии

0 0

4 года назад