H2SO4=HSO4(-)+H(+)=2H(+)+SO4(2-)
Ca(OH)2=CaOH(+)+OH(-)=Ca(+2)+2OH(-)
NaHCO3=Na(+)+HCO3(-)=Na(+)+H(+)+CO3(-)
MgOHCl=MgOH(+)+Cl(-)=Mg(+2)+OH(-)+Cl(-)
1.Найдем массу чистого КClO3^
m(KClO3)=14,8*0,85=12,58г
n(KClO3)=12,58/122,5=0,103моль
2.2КClO3=2KCl+3O2
n(O2)=1,5*n(KClO3)=0,154моль
3.V(O2)=22,4*n(O2)=3,45л
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- );
5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор имеет степень окисления (-1)
Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
К веществам с ковалентной полярной<span>связью относится:
D) аммиак
</span>
Дано: m(no2)=9,2г Найти: N(no2), V(no2), n(no2).
Решение: n(no2)=m(no2):mr(no2)=9,2г: 46г/моль=0,2 моль
V(no2)= n(no2)*vm =0,2 моль * 22,4 л/моль= 4,48л
N(no2)= n(no2)*na= 0,2 моль* 6,02*10 в 23 степени 1/моль= 1,204 в 23 степени 1/моль mr- молярная масса вещества, na - число Авагардо= 6,02*10 в 23 степени , vm - молярный объём = 22,4 л/моль.