![15 = \frac{m(CuSO_4)}{200} \cdot 100 \\ 0,15=\frac{m(CuSO_4)}{200} \\ m(CuSO_4)=30 \ r.](https://tex.z-dn.net/?f=15%20%3D%20%5Cfrac%7Bm%28CuSO_4%29%7D%7B200%7D%20%5Ccdot%20100%20%5C%5C%200%2C15%3D%5Cfrac%7Bm%28CuSO_4%29%7D%7B200%7D%20%5C%5C%20m%28CuSO_4%29%3D30%20%5C%20r.)
Для приготовления 200г. 15% раствора сульфата меди нужно 30г. сульфата меди. Тогда, имея массу раствора и массу вещества, можем найти массу воды:
![m(H_2O)=200-30=170 \ r.](https://tex.z-dn.net/?f=m%28H_2O%29%3D200-30%3D170%20%5C%20r.)
Изомеры – вещества с одинаковой химической формулой, но разным строением. Происходит это из-за того, что какая-нибудь группа элементов может стоять не только на одной на одной позиции. Цифры как раз и обозначают номер группы, к которой присоединяется данная
38.67.....................
N(HCOOH)=100*0.1/46=0.22 моль
Mr(HCOOH)=46
n(Mg)=20/24=0.83 моль
2HCOOH+Mg=(HCOO)2Mg+H2
2 моль 1 моль 1 моль
Mg- в избытке, решаем по недостатку
n(HCOO)2Mg=0.22/2=0.11 моль
Mr((HCOO)2Mg)=45*2+24=90+24=114
m((HCOO)2Mg)=114*0.11=12.54 г