<span>1) 4г Хг </span>
<span>Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑</span>
<span>40г 2г </span>
<span>40г/моль - Mr(Ca) </span>
<span>2г/л - Mr(H2) </span>
<span>4г ---Хг </span>
<span>40г ---2г </span>
Гибритизация: 1,4 - sp3; 2,3 - sp2; 5,6 - sp
связи: одинарная - сигма; двойная - сигма и пи; <span>тройная - сигма и две пи</span>
В электрохимическом ряду активности металлов цинк находится левее железа и значит является более активным металлом, а, следовательно, в первую очередь будет растворяться цинковая проволока и только по её растворению начнёт растворяться железо. На этом основано система электрохимической защиты материалов.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O
При недостатке koh,будет образовываться кислая соль
Koh+h2so4=khso4+h2o
При добавлении 1 моль koh или избыток получается уже средняя соль
2koh+h2so4=k2so4+2h2
1:1->кислая соль
2:1->средняя соль