Реакция « нейтрализации»-это взаимодействие основания,щелочи с кислотой,в результате которого образуется соль и вода.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
соляная хлорид
кислота алюминия
2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe+ 3CO₂↑
оксид оксид
железа(lll) углерода(IV)
BaCl₂ + 2AgNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓
хлорид нитрат нитрат хлорид
бария серебра бария серебра
Mn(NO₃)₂ = MnO₂ + 2NO₂
↑
нтрат оксид оксид
марганца марганца(IV) азота(IV)
K₂O + N₂O₅ = 2KNO₃
оксид оксид нитрат
калия азота(V) калия
Ca(OH)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2H₂O
гидроксид угольная карбонат оксид водорода
кальция кислота кальция (вода)
Сильные электролиты при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы.( диссоциация идет сразу )
К таким можно отнести:
1) практически все соли;
2) сильные кислоты:
Без кислородные:
HCl, HBr, НI(тут усиление идет с верху в низу, наоборот если сравнивать с неметаллическими)
Кислородсодержащие:
HNO3 ; H2SO4 (тут надо отнять из штук кислорода, штуки водорода и если два и больше, то кислота сильная)
3) все щёлочи, например: NaOH, KOH
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.( Их диссоциацию мы пишем ступенчато и обратимо)
К ним относятся:
1) слабые кислоты - H2S (сероводородная к-та) , H2CO3 (угольная к-та) , HNO2;
2) водный раствор аммиака NH3 * H2O
Вроде все
Теперь к твоим Примерам:
<span>HI=H+ + I-(сильный)
H2S=H+ +HS-
HS-<->H+ + S2-</span><span>(слабый)
Ca(NO3)2=Сa2+ + 2NO3-
Sr(OH)2=Sr(OH)+ + OH-
Sr(OH)- <-> Sr2+ +OH-
HCLO4=H+ + ClO4-
NH3*H2O<->NH4+ + OH-
(NH4)2SO4=2NH4+ SO42-
HNO2<->H+ +NO2-
Если помог нажми кнопку Спасибо))</span>
Кол-во молекул определяют исходя кол-ва молей и числа Авогадро: 6,02*10^23.
Тогда кол-во молей кислорода: 0,25/22,4=0,0112 моль; кол-во молекул: 0,0112*6,02*10^23=1,2510^19
Тогда кол-во молей водорода: 0,25/22,4=0,0112 моль; кол-во молекул: 0,0112*6,02*10^23=1,2510^19