При термическом разложении перманганата калия массой 39.5 грамм , образовалось 2.3 литра кислорода. Вычислите выход реакции разложение перманганата калия.
Решение:
2КМпО4=К2МпО4+МпО2+О2.Находим моль перманганата:
39.5/158 = 0.25 моль
Из 2 молей-----------------------1 моль кислорода,
а из 0.25---------------------------- х = 0.125 моль,* 22.4 = 2.8 литра
ЭТО ПРИ 100% реакции,
а у нас:
2.8------------------100%
2.3------------------- х = 82.1428 %
Ответ: 82.1428 %
2C+O2-->2CO
2CO+O2-->2CO2
CO2+H2O-->H2CO3
H2CO3+CaO-->CaCO3+H2O
CACO3-->CaO+CO2
CaO+H2SO4-->CaSO4+H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O (MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O)
(Mg + Cl2 = MgCl2)
MgCl2 +2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O