1)Б
2)А
3)А
4)Б
5)Г
6)А
7)В
8)А
9)А
10)А
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
По уравнению реакции:
n(CuS) = n(CuSO4) = 5 моль
Рассчитаем массу сульфида меди:
m = n*M = 5 моль*96 г/моль = 480 грамм - ответ
Почему НЕ идет???? очень даже ИДЕТ!!!!!
CuS + 2HCl => CuCl2 + H2S ( газ) улетучивается реакция обмена, которая НЕОБРАТИМАЯ, так как образуется газообразное вещество.
хотя...если у вас по условию будет разбавленная кислота, то газ может и не образоваться, а будет его водный раствор - сероводородная кислота, и тогда реакция НЕ идет, так как образуются два ВЕЩЕСТВА ,КОТОРЫЕ ЛЕГКО диссоциируют НА ИОНЫ, Т.Е. растворимые вещества. и у нас не будет конечного продукта и реакция будет ОБРАТИМАЯ.
![w = \frac{m_v}{m_p} = 0.05 m_v = m_{KMnO_4} = m_p*0.05 = 50*0.05 = 2.5](https://tex.z-dn.net/?f=w%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bm_v%7D%7Bm_p%7D%20%3D%200.05%0A%0Am_v%20%3D%20m_%7BKMnO_4%7D%20%3D%20m_p%2A0.05%20%3D%2050%2A0.05%20%3D%202.5%20)
грамм перманганата.
Всего у нас 50 грамм раствора и 2.5 перманганата, отсюда
![m_{H_2O} = 50 - 2.5 = 47.5](https://tex.z-dn.net/?f=m_%7BH_2O%7D%20%3D%2050%20-%202.5%20%3D%2047.5)
грамм.
Ответ: 2.5 перманганата и 47.5 грамм воды