1)б
2)б
3)г
4)а
5)а
6)г
7)а
8)б
9)а
10)в
11)3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu-восст, N-окис.
12)а)КOH+CuCl2=Cu(OH)2+2KCl
б) 2HCl+2K2SO3=2KCl+SO2+H2O
13)СuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Cu+2H2SO4(конц.)=CuSO4+SO2+2H2O
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
SCl2, HOF, K[I3], Co2(CO)8
₊₅ ₋₂ ₊₄ ₀
4Al(NO₃)₃ ⇒ 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 4 - окислитель, процесс восстановления
2O⁻² -4e⁻ = O₂⁰ | 1 - восстановитель, процесс окисления
Уменьшается атомный радиус и возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов.