CaSO3 = Ca2+ + (SO3)2-, n CaSO3 = n Ca2+ = n (SO3)2- = 2√ПР = 5.657*10^-4 моль/л, раств-ь CaSO3 = 120*5.657*10^-4 = 678.84*10^-4 г/л;
V H2O (мин.), в кот-м раств-я 0.12 г CaSO3, = 0.12/678.84*10^-4 = 1.7677 л.
Константа гидролиза в данном случае не зависит от концентрации и определяется константами диссоциации роданистоводородной кислоты и аммиака и выгляди так:
Kh=Kw(Ka*Kb)=10^(-14)/(Ka*Kb)
а степеь гидролиза есть корень из Kh
1) процесс отдачи электронов-восстановление
2)процесс принятия электронов-окисление
3)атом, отдающий электроны-восстановитель
4)атом, принимающий электроны-окислитель
5)реакции, проходящие с изменением степеней окисления атомов называется-ОВР(окислительно-восстановительные реакции)
6)степень окисления 0 имеет-молекула
7)самый электроотрицательный элемент, имеющий всегда степень окисления (-1) - фтор
8)элементы, имеющие всегда положительные степени окисления- металлы
9)восстановителем, как правило, являются (металлы)
10)окислителем, как правило являются (неметаллы)