Похоже, это на второй закон Рауля задание.
Он гласит: повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора.
Данный закон применим только для нелетучих веществ и повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы вещества, которое растворяется.
То-есть, чем выше моляльная концентрация, тем выше температура кипения и наоборот.
Так как этанол вещество летучее, закон Рауля к нему не применим. Температура кипения этанола 78 градусов. В начале выкипит спирт, а вода будет кипеть при обычной температуре.
Вывод такой: так как этанол летуч, мы не можем сказать, что для его раствора температура кипения раствора будет наибольшей, несмотря на то, что он имеет самую большую моляльную концентрацию.
Наибольшую температуру кипения будет иметь раствор хлорида натрия NaCl, так как он обладает наибольшей моляльной концентрацией (этанол в расчет не берём.
Физические свойства: при увеличении относительной атомной массы галогенов их окраска становится более интенсивной, температуры плавления и кипения возрастают. При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, иод — твердое вещество.
Химические свойства: с увеличением атомной массы химическая активность галогенов уменьшается. Чем меньше атомная масса, тем сильнее окислительные свойства.
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Значит, ответ В
<span>a) K2O+H2O➡️2KOH- соединения
b) 2Al+3S➡️Al2S3- соединения
C) 2Fe(OH)3➡️Fe2O3++3H2O- разложения
d) 2NaOH+FeSO4➡️Na2SO4+Fe(OH)2⬇️- обмена
e) Zn+2HCL➡️ZnCl2+H2⬆️- замещения</span>