Ищ приведенного уравнения реакции мы видим, что на 1 моль оксида натрия, приходится 2 моль металлического натрия, значит оксида 1.15 моль.
Теперь найдем массу, умножив на молярную массу количество вещества.
1.15*64 =73.96 грамма.
Сr + H2SO4 = CrSO4 + H2
CrSO4 + 2KOH = Cr(OH)2 + K2SO4
1. Г (всегда)
3. Г (равное количество C9 и Н20)
4. Г (гомологическая разность есть, CH2 + ещё CH2)
1)электролиты:соляная кислота, раствор сульфата цинка неэлектролитам относится: кристаллы сульф цинка, водный раствор спирта, хлорид серебра, бензин (на счет этого номера я не совсем уверена)
2)КОН->к+(катион калия)+ОН-(гидроксид-ион)
Н3РО4->3Н(+) (катион водорода)+РО4 (2-)(фосфат-ион)
Fe2(SO4)3->2Fe(3+)( катион железаIII)+3SO4(2-) (сульфат-ион)
BAcl2->Ba(2+)(катион бария)+2Cl-(хлорид-ион)
Cr(oh)3->cr(3+)(катион хрома)+3ОН-(гидроксид-ион)
3)Alcl3,al2(SO4)3, al(no3)3
Cacl2, cabr,caj2,ca(no3)2
Lioh, licl, lino3
Naoh, koh,ba(oh)2
Nano2, kno2, lino2
Hf, naf, kf
Ответ:
4. Знания по химии природного газа могут представлять определенный профессиональный интерес не только для химиков, но также для будущих геологов и географов, юристов и экономистов, обществоведов и политологов, инженеров и экологов. Детальное владение системой знаний об углеводородном сырье позволит профессионально состояться специалистам, связанным с разведкой, добычей, транспортировкой и промышленной переработкой природного газа и нефти.
Объяснение:
Незачто:)