W(соли)=15%=0,15
W(H2O)=100%-15=85%=0,85
m(p-pa)=600г
m(соли)=600*0,15=90г
m(H2O=600*0,85=510г
Никакого хим. уравнения здесь нет, т.к. отсутствует хим. реакция. Это простое смешивание растворов.
1) Опр. массу 1 раствора:
m1 = p1*V1 где р1 - это плотность первого раствора, г/мл, V1- объем первого раствора , мл
m1 = 1,5*40 = 60 г
Содержание кислоты в нем определяем из пропорции:
100 г раствора ---------- 96 г кислоты (это значит 96% раствор)
60 г раствора ----------- Х г кислоты
Х = 60*48/100 = 57,6 г кислоты
2) Опр. массу 2 раствора:
m2 = р2*V2 = 1,3*30 = 39 г
Опр. массу кислоты во 2 растворе из пропорции:
100 г раствора ---------- 48 г кислоты (это значит 48% раствор)
39 г раствора ------------Х г кислоты
Х = 39*48/100 = 18,72 г кислоты.
3) После смешения масса раствора стала: 60 + 39 = 99 г
А масса кислоты в образовавшемся растворе: 57,6 + 18,72 = 76,32 г
4) Определить масс. долю кислоты в растворе, это значит ответить на вопрос, сколько граммов кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
99 г раствора содержит 76,32 г кислоты
а 100 г раствора ------------------- Х г
Х = 100*76,32/99 = 77,09 г
Значит масс. доля кислоты - 77,09%
1) 15% от 2 кг - 300г(но мы имеем не 100%-ный раствор а 98%-ный раствор)
2)300:98*100=306г
Ответ:306г 98%-ого раствора серной кислоты нам потребуется для приготовления 2 кг 15%-ого раствора этой кислоты.
Где двойная связь - sp2 - гибридизация, где одинарная - sp1
2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O
n=m/M(Mr) M=Mr Mr(KOH)=56 M=56г/моль
n(KOH)=5,6/56=0,1 моль
n(KOH)/n(K2SO4)/2/1, следовательно n(K2SO4) в 2 раза меньше, по условию реакции n(K2SO4)=0,1/2=0,05 моль
m=n/M(Mr) M=Mr Mr(K2SO4)=174 M=174г/моль
m(K2SO4)=0,05*174=8,7г
Ответ:8,7г
