1) СH2=CH-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
октадиен-1,3
СH3 - CH=CH-CH=CH-CH2-CH2-CH3
октадиен-2,4
СH2=CH-CH=CH-CH(CH3)-CH2-CH3
5-метилгептадиен-1,3
2) HC≡CH + H2 -----> H2C=CH2
этин этен
HC≡CH + HCl -----> H2C=CHCl
этин хлорэтилен
HC≡CH + HOH ----> CH3-COH
этин этаналь
2 KMnO4 + 16 HCl (конц) => 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2↑ + 8 H2O
2Cl- - 2e = Cl2 /*5 окисления, восстановитель
<span>Mn+7 + 5e = Mn+2 /*2 восстановления, окислитель</span>
Дано:
V(H₂) = 12 л
ρ(HCl) = 1,018 г/мл
m(Zn) - ?
V(HCl) - ?
Решение:
Найдём моли вещества H₂:
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 12 л / 22,4 л/моль = 0,54 (моль)
Тогда самое время составить уравнение реакции цинка с соляной кислотой (вверху подпишем моли исходных веществ, внизу - моли конечных):
0,54 1,08
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
0,54
По стехиометрии реакции 2*n(Zn) = n(HCl) = 1,08 (моль)
Отсюда найдём массу цинка:
m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,54 моль * 65 г/моль = 34,8 (г)
Объём раствора HCl найти нельзя, так как не дана массовая доля хлороводорода в растворе.
Ответ: 4)
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓
масса этанола:
19,17*0,96 = 18,4 г
количество этанола:
18,4/46 = 0,4 моль
уравнение реакции:
C2H5OH = C2H4 + H2O
из 0,4 моль этанола образуется 0,4 моль этилена
объем этилена:
V = n*V0 = 0,4*22,4 = 8,96 л