Определяют исходя из электронной конфигурации рассматриваемого элемента.
Пишут его электронную конфигурацию, строят энергетические уровни (s,p,d, f- орбиталям) и наглядным образом видят спаренные и неспаренные электроны.
Например:
Атом Алюминия +13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - в основном (невозбужденном) состоянии. На s-орбитали размещается 2 электрона, на p-орбитали - 6, на d-орбитали - 10, и на f-орбитали - 14.
Исходя из этого, мы видим, что все ячейки у нас заполнены, кроме 3p1 - на ней всего один электрон, причем неспаренный. Заполнение орбиталей проводится по правилу (закону Хунда). Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон.
В возбужденном состоянии, конфигурация видоизменяется
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 - 1 электрон перешел с s-орбитали на свободную ячейку в p-орбитали. В итоге у нас на 3p -орбитали 2 неспаренных электрона и на 3s-орбитали, соответственно, еще один.
Если у элемента заполнены все подуровни (ячейки), то для него нет возбужденного состояния атома.
1) n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=0.934/233=0.004
2) n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=0.317/79.5=0.004
3) n(CuO)=n(Cu)=0.004
n(BaSO4)=n(SO4)=0.004
4) 0.004/0.004=1 -----------<span>CuSO4</span>
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Количество вещества железа=7/56=0,125моль.Кол.вещества хлорида железа=0,125моль.Масса=0,125*162,5=20,3г
