Реакция соединения: в реакцию вступают два простых вещества , в результате образуется одно сложное
Реакция разложения: в реакцию вступает сложное вещество,в результате образуются несколько простых
Реакция замещения: в реакцию вступает простое вещество и сложное, в результате образуется новое сложное и новое простое
Реакция обмена: в реакцию вступают два сложных, в результате образуются новые сложные вещества
1.4
2.1
3.2
4.1
5.3
6.1
7.3
Ответ:
Реакция невозможна, так как уравнение неправильно составлено. В химии никогда ничего не вычитается
А)Возьмём предельный углеводород - метан (он же простейший представитель алканов). Его молекула содержит только простые сигма-связи. Молекула метана имеет тетраэдрическое строение с валентным углом Н-С-Н равным 109°28'. Формула метана - СН4 (1 атом углерода и 4 атома водорода). Структура метана:
Н
|
H -C-H
|
H
Бензол - ароматический циклический углеводород, имеет π-комплекс. Формула С6Н6.
Б)
Сходство с предельными (алканами) заключается в реакциях горения (получаются углек. газ и вода):
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж
2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О.
Реакция галогенирования у бензола и метана различаются. У метана под действием света происходит полное замещение атомов водорода на хлор, образуется тетрахлорметан : ССl4. В случае брома у бензола: С6Н6 + Br2 = C6H5Br (бромбензол) + HBr
А при присоединении хлора образуется гексахлорциклогексан (реакцию не помню)
Ещё для бензола и алканов характерно нитрование : С6Н6 + НNO3 = C6H5NO2 + H20 (образ. нитробензол).
Алканы: СН4 + НNO3 = CH3NO2 (нитрометан) + Н2О
Ещё характерно гидрирование (только для бензола): бензол + 3Н2 = С6Н12 (правильный шестиугольник и вещество - циклогексан).
Вроде все. Вообще различия объясняются строением алканов и бензола. У алканов все связи одинарные, а у бензола пи-комплекс. + бензол ядовит
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
20*0,03=0,6г NaOH
<span>10*0,063=0,63г HNO3</span>
Дано:
m ( AgCl; CaCO3 ) = 65 г
HNO3
V(CO2) = 11.2 л
m(AgCl) - ?
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Над CaCO3 ставим X, под ним молекулярную массу - 100. Над углекислым газом поставим 11.2, внизу молярный объём - 22.4.
Имеем пропорцию: X/100 = 11.2/22.4
X = (100*11.2)/22.4 = 50 ( г ) - CaCO3 в смеси.
Мы знаем массу всей смеси и массу одного её компонента - CaCO3 ( 50 ). Найдём массу AgCl: 65 - 50 = 15 ( г )