1. Реакция соединения. 2P + 5Cl => 2PCl5
2. Реакция соединения. 4B + 3O2 => 2B2O3
3. Реакция обмена. 2KOH + H2SO3 => 2H2O + K2SO3
3. Реакция замещения. 2HCl + Ca => CaCl2 + H2
4. Реакция соединения. Cl2 + H2 => 2HCl
5. Реакция размножениях. 2HgO => 2Hg + O2
6. Реакция замещения. Fe3SO4 + 2H2 => 4H2O + 3Fe
СН3 -СН3 + Br2 = CH3-CH2-Br + HBr
Дано:<span>
m[р-раBa(NO</span>₃)₂]=250г<span>
ω%[</span>Ba(NO₃)₂]=15%<span>
H</span>₂SO₄<span>
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с
массовой долей15%:
</span>ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда<span>
m(в-ва</span>) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%<span>
</span>m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
<span>
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
</span>M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. Ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
2C2H5OH+7O2--->4CO2+6H2O
M(C2H5OH)=46г/моль
m(ве-ва C2H5OH)=200*0,92=184гр
n(C2H5OH)=m/M=184/46=4моль
4/2=x/4
x=4*4/2=8моль(CO2)
V(CO2)=8*22,4=179,2л
m(CO2)=n*M=8*44=352гр
CH2=CH2+CI2--->CH2CI-CH2CI 1,2дихлор этан
Реакция присоеденения
n(C2H4)=4,48/22,4=0,2моль
n(C2H2)=n(CI2)=0,2моль
V(CI2)=0,2*22,4=4,48л
m(CI2)=n*M=0,2*71=14,2гр