K2O - оксид щелочного металла. Они реагируют с водой и кислотами, но не реагируют со щелочами.
1. K2O+H2O-->2KOH
2. K2O+H2SO4-->K2SO4+H2O
FeO - обычный основный оксид. Эти оксиды не реагируют ни с водой, ни со щелочами, но по прежнему реагируют с кислотами.
3. FeO+H2SO4-->FeSO4+H2O
SO2 - кислотный оксид. Они реагируют с водой и щелочами, но не реагируют с кислотами.
4. SO2+H2O-->H2SO3
5. SO2+NaOH-->NaHSO3
Или так:
5. SO2+2NaOH-->Na2SO3+H2O
Al2O3 - амфотерный оксид. Такие оксиды не реагируют с водой, зато реагируют как со щелочами, так и с кислотами.
6. Al2O3+6NaOH+3H2O-->2Na3[Al(OH)6]
7. Al2O3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2O
CO - несолеобразующий оксид. Они не реагируют ни с водой, ни со щелочами, ни с кислотами.
На схеме реакции можно указать из чего и с помощью чего получается, а вот в уравнении нужно все коээфициенты расставить.
<u /><span>а) 2Na+S= Na2S</span><span>б) 3</span><span>K+P= K3P</span><span>в) 2Mg+O₂= 2MgO
а) 2Zn+O₂=2ZnO
б) 2Ca+O₂=2CaO
в) 4Cr+3O₂=2Cr₂O₃</span>
Ртуть - жидкий металл, который испаряется при 18 градусах Цельсия. Ртуть - тяжелый металл, и включаясь в обмен веществ, она затрудняет работу всех систем тела - особенно нервной. Вызывает слабость, головную боль,судороги,тошноту, слабоумие, смерть.
Простейший способ - это разбить градусник. Также можно вытеснить ее из растворимых солей ртути активными металлами, их электролизом, нагреванием оксида ртути. Однако я советую вам этого не делать
Дано:
m'(Cr2O3) = 231 r
ω(прим.) = 10% или 0,1
η(Сr) = 90% или 0,9
Найти:
m(пр.Cr) - ?
m(Cr2O3) = m'(Cr2O3) - 0.1*m'(Cr2O3)
m(Cr2O3) = 231 г - 0,1*231 = 207,9 г
M(Cr2O3) = 152 г/моль
n(Cr2O3) = m(Cr2O3)/M(Cr2O3)
n(Cr2O3) = 207,9 г/152 г/моль = 1,368 моль
M(Cr) = 52 г/моль
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
Из УХР следует, что n(Cr) = 2n(Cr2O3)
n(Cr) = 2* 1,368 моль = 2,736 моль
m(теор. Сг) = n(Cr)*M(Cr)
m(теор. Сг) = 2,736 моль*52 г/моль = 142,27 г
m(пр. Сг) = m(теор.Сг)*η(Сг)
m(пр. Сг) = 142,27 г*0,9 = 128,04 г
Ответ: 128,04 г
