Повышение температуры кипения для сильных электролитов выражается формулой:
Δt (кип)= i * Сm * E, где
Е - эбулиоскопическая константа (в условии0,563), i - изотонический коэффициент ( в условии 1,92), Cm - моляльная концентрация ( в условии 0,1 моль/кг)
Отсюда: Δt (кип) = 1,92 * 0,1 * 0,563 = 0,108° С
Вода кипит при температуре 100°С, тогда раствор будет закипать при 100+0,108 =
= 100,108°С
Ответ: t(кип) = 100,108°С
2Na+O2=Na2O2
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
Si+O2=SiO2
P4+5O2=P4O10
S+O2=SO2
Cl+O2 не реагирует
Ar+O2не реагирует
Углеводороды, конечно. Название говорит само за себя.
Екв(H3PO4) = (1/3)*молекулы H3PO4
Екв(Al2(SO4)3) = (1/6)*молекулы Al2(SO4)3
Процентная конц. высчитывается по формуле: w(соли)=m(в-ва)*100% / m(раствора)=34*100% / 100=0,34=34%