Все категории

4 года назад

Найдите температуру кипения 0,1моль/кг раствора NaCl (i = 1,92), а Кэб=0,563.

Знания

Химия

1 ответ:

Willowtit [289]4 года назад

0 0

Повышение температуры кипения для сильных электролитов выражается формулой:
Δt (кип)= i * Сm * E, где
Е - эбулиоскопическая константа (в условии0,563), i - изотонический коэффициент ( в условии 1,92), Cm - моляльная концентрация ( в условии 0,1 моль/кг)
Отсюда: Δt (кип) = 1,92 * 0,1 * 0,563 = 0,108° С
Вода кипит при температуре 100°С, тогда раствор будет закипать при 100+0,108 =
= 100,108°С
Ответ: t(кип) = 100,108°С

Читайте также

Назовите соединение (BaOH)3PO4

Gontareva

Фосфатгидроксоберилий

0 0

4 года назад

Деякий газ легший за повітря в 1,7раза. Важчий чи легший він за метан CH4 і у скільки?

Yaninamellissa

Ответ: тяжелее в 1,06 раз

Объяснение:

М(воздуха)=29

М(газа)=29/1.7=17.06

17,06/16=1,06

0 0

1 год назад

Найти молекулярную массу веществ: C3H8, Cu2S, NH3, MgO, Fe2O3, H2O, K2O, CuO, HCl. В этих соединениях найти массовую долю, соотв

Владимир Рафеев

Mr(C₃H₈)=12x3+1x8=36+8=44

ω(C)=36÷44=0,82 ω%=82%

ω(H)=8÷44=0,18 ω%= 18%

Mr(Cu₂S)=64x2+32=128+32=160

ω(Cu)=128÷160=0,8 ω%=80%

ω(S)=32÷160=0,2 ω%= 20%

Mr(NH₃)=14+3=17

ω(N)=14÷17=0,82 ω%=82%

ω(H)=3÷17=0,18 ω%= 18%

Mr(MgO)=24+16=40

ω(Mg)=24÷40=0,6 ω%=60%

ω(O)=32÷40=0,4 ω%= 40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160

ω(Fe)=112÷160=0,7 ω%=70%

ω(O)=8÷44=0,3 ω%= 30%

Mr(H₂O)=2+16=18

ω(H)=2÷18=0,1 ω%=10%

ω(O)=16÷18=0,9 ω%= 90%

Mr(K₂O)=39x2 +16=78+16=94

ω(K)=78÷94=0,83 ω%=83%

ω(O)=16÷94=0,17 ω%= 17%

Mr(CuO)=64+16=80

ω(Cu)=64÷80=0,8 ω%=80%

ω(O)=8÷44=0,2 ω%= 20%

Mr( HCl) =1+35,5=36,5

ω(CI)=35,5÷36,5=0,97 ω%=97%

ω(H)=1÷36,5=0,3 ω%= 3%

H 1группа, гл.подгруппа, Z=+1 p⁺=1 n⁰=0 e⁻=1

Cu 1 группа, побочная подгруппа Z=+29 p⁺=29 n⁰=35 e⁻=29

N 5группа, гл.подгруппа

Z=+7 p⁺=7 n⁰=7 e⁻=7

O 5группа, гл.подгруппа

Z=+8 p⁺=8 n⁰=8 e⁻=8

Fe 8 группа, побочная подгруппа

Z=+26 p⁺=26 n⁰=30 e⁻=26

0 0

3 года назад

(NH4)2MoO4 + HCl + KSCN + SnCl2 = K2(MoO(SCN)5) + (NH4)2SnCl6 + KCl + NH4Cl + H2O метод полуреакций

Анастасьяяяя [42]

$MoO_4^{2-} + 5SCN^{-} + 6H^+ + e \rightarrow [MoO(SCN)_5]^{2-} + 3H_2O$
$Sn^{2+} + 6Cl^- - 2e \rightarrow [SnCl_6]^{2-}$
Умножаем первую реакцию на 2 и складываем со второй реакцией:
$2MoO_4^{2-} + 10SCN^- + 12H^+ + Sn^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 2[MoO(SCN)_5]^{2-} + 6H_2O + [SnCl_6]^{2-}$
Добавляем недостающие ионы и записываем реакцию в молекулярном виде:
$2(NH_4)_2MoO_4 + 12HCl + 10KSCN + SnCl_2 \rightarrow 2K_2[MoO(SCN)_5]$ $+(NH_4)_2[SnCl_6] + 6KCl + 2NH_4Cl + 6H_2O$

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Рассчитайте, сколько граммов одного из реагентов, взятого в избытке, не вступило в реакцию... Ca(OH)2+CO2------> 77 г Ca(OH)2

Елена653 [7]

Уравнение реакции:
$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 + H_2O$
Чтобы понять, какой реагент взят в избытке, нужно найти количество вещества обоих веществ.
С помощью таблицы Менделеева найдем молярные массы нужных нам веществ:
M Ca(OH)₂ = 40 + 16*2 + 1*2 = 74 г/моль
M CO₂ = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Теперь найдем количества вещества и определим избыток:
ν Ca(OH)₂ = 77 г / 74 г/моль = 1,04 моль
ν CO₂ = 44 г / 44 г/моль = 1 моль
Как видим, в избытке взят гидроксид кальция Ca(OH)₂.

Вычислим массу вступившего в реакцию гидроксида кальция:
m = ν*M
m Ca(OH)₂ = 1 моль * 74 г/моль = 74 г

А теперь не составит труда найти массу НЕ вступившего в реакцию гидроксида кальция:
77 г - 74 г = 3 г
Ответ: 3 г.

0 0

3 года назад