данные металлы не взаимодействуют друг с другом, т. к. медь не активный металл
Рассчитаем ΔG данной реакции:
<span><em>ΔG</em><em> = Δ</em><em>H</em><em> – </em><em>TΔS</em></span><span>Для этого сначала определим <em>Δ</em><em>H </em><em>и </em><em>ΔS </em>реакции:</span><span><em>Δ</em><em>H</em><em>р-ции</em><em> = </em><em>ΣH</em><em>0</em><em>кон </em><em>– </em><em>ΣH</em><em>0</em><em>исх</em> кДж/моль</span>
Используя справочные данные стандартных энтальпий веществ, находим:
<span><em>
Δ</em><em>H</em><em>р-ции</em><em>=</em><em>[2 * Δ</em><em>H</em>0 Al(к) + <em>3 * Δ</em><em>H</em><em>0 </em>Н2О(г)] —<em> [Δ</em><em>H</em><em>0</em> Al2O3(к) + <em>3 * Δ</em><em>H</em><em>0 H2</em><span>(г)] </span>= [2*0+3*(-241,81)] — [-1676+3*0] = -<em>725,43</em> - (-1676) = 950,57 кДж/моль</span><span><em>
Δ</em><em>S</em><em>р-ции</em><em>=Σ</em><em>S</em><em>0</em><em>кон </em><em>– Σ</em><em>S</em><em>0</em><em>исх </em>Дж/моль·K</span>
Аналогично, используя справочные данные стандартных энтропий веществ, находим:
<span><em>
Δ</em><em>S</em><em>р-ции</em><em>=</em><em>[2 * Δ</em><em>S</em><em>0 Al</em>(к) + <em>3 * Δ</em><em>S</em><em>0</em> H2O(г)] —<em> [Δ</em><em>S</em><em>0</em> Al2O3(к) + <em>3 * Δ</em><em>S</em><em>0</em><span> Н2(г) </span>= [2*28,33+3*188,72] - [50,92+3*130,52] = 622,82-391,56 = 231,26 Дж/моль·K</span>
Найдем энергию Гиббса при стандартных условиях
<span><em>ΔG</em><em>р-ции</em><em>= Δ</em><em>H</em><em> – </em><em>TΔS</em> = 950,57 - 298 · 231,26 /1000 = 950.57-68.92=881.65 кДж/моль > 0, следовательно, реакция идет самопроизвольно.</span>
................................
1) <span>Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
2) </span><span>CaCl2+2NaOH = Ca(OH)2+2NaCl
3) </span><span>Cr+HCl(концентр.) </span>
<span>Cr+2HCl(разб.) = СrCI2+H2 </span><span>
4) Na2O + Fe(NO3)2 = 2Na(No3)2 +FeO2</span>
