Ответ: написал кислотный и щелочной гидролиз.
Объяснение:
Решение:
Запишем уравнение реакции:
1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2) Определим массу растворенного вещества в растворе азотной кислоты и находим массу растворенного вещества в растворе гидроксида натрия:
m=M x n , следовательно, так как массовая доля азотной кислоты составляет 10-%, то это будет 0,1 %, m(HNO3)= 60 x 0,1 = 6 г
Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5%, это будет 0,05%,
m(NaOH)=70 x 0.05 = 3,5г
3) Далее находим количество вещества по следующей формуле: ν=m/M
ν(HNO3)= 6г/(63г/моль) = 0.095 моль
ν(NaOH)=(3,5)/40 = 0.087 моль
Азотная кислота дана в избытке и соответственно, ее вполне хватит, чтобы нейтрализовать раствор гидроксида натрия.
Оксиды:
Na2O - оксид натрия (Na(+1), O(-2))
FeO - оксид железа (II) (Fe(+2), O(-2))
NO2 - оксид азота (IV) (N(+4), O(-2))
Основания:
КОН - гидроксид калия (K(+1), O(-2), H(+1))
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II) (Cu(+2), O(-2), H(+1))
Pb(OH)2 - гидроксид свинца (II) (Pb(+2), O(-2), H(+1))
Кислоты:
H2SO4 - серная кислота (H(+1), S(+6), O(-2))
H2SO3 - сернистая кислота (Н(+1), S(+4), O(-2))
H2SiO3 - метакремниевая кислота (H(+1), Si(+4), O(-2))
Соли:
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия (Al(+3), S(+6), O(-2))
CuSO4 - сульфат меди (II) (Cu(+2), S(+6), O(-2))
Na2SO4 - сульфат натрия (Na(+1), S(+6), O(-2))
NaCl - хлорид натрия (Na(+1), Cl(-1))
Ca3(PO4)2 - ортофосфат кальция (Ca(+2), P(+5), O(-2))
<em> Между одинаковыми веществами неполярная..</em>
<em>Cl2 ковалентная неполярная-связь между двумя одинаковыми атомами неметалла, </em>
<em>Na2S ионная связь, связь между металлом и неметаллом </em>
<span><em>NH3 ковалентная полярная, связь между двумя разными атомами неметаллов</em></span>
