Ответ:массовая доля равна Ar * на число атомов и / на Mr
1)w(H)=(1*2)/18=0.11
2)w(H)=(1*4)/16=0.24
Объяснение:
Азот
Характеристики азота
Азот бесцветный и нетоксичный, без запаха и вкуса. Азот существует в природе как невоспламеняющийся газ при нормальных температурах и давлении. Этот газ (азот) несколько легче воздуха, поэтому его концентрация с высотой повышается. При охлаждении до точки кипения азот превращается в бесцветную жидкость, которая при определенных давлении и температуре становится твердым бесцветным кристаллическим веществом. Азот слаборастворим в воде и большинстве других жидкостей, является плохим проводником электричества и тепла.
Большинство использований азота объясняется его инертными свойствами. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород.
Основные факты об азоте: история открытия и основные свойства
Азот (N2) – одно из самых распространённых веществ на Земле. Из него на 75% состоит атмосфера нашей планеты, тогда как доля кислорода в ней составляет всего 22%.
Как ни странно, учёные долгое время не знали о существовании этого газа. Лишь в 1772 году английский химик Дэниэл Резерфорд описал его как «испорченный воздух», неспособный поддерживать горение, не вступающий в реакцию со щелочами и непригодный для дыхания. Само слово «азот» (от греческого – «безжизненный») предложил 15 лет спустя Антуан Лавуазье.
При нормальных условиях это газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, тяжелее воздуха и практически инертный. При температуре -195,8 °C он переходит в жидкое состояние; при -209,9 °C – кристаллизуется, напоминая снег.
<span>Математическая формулировка закона разбавления Оствальда</span><span>Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е.
веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае
сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а
константа диссоциации Кд –
к бесконечности.</span><span>Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень
мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99,
т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления
Оствальда можно записать в более простом виде:</span>
<span>Приведем
простой пример его практического использования – вычислим точно степень
диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку
электролит слабый (Кд много
меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К
= α2С. Отсюда:</span>
Подставляя
в эту формулу численные значения, получим:
<span />
