AlCl3 + 3 KOH --- Al(OH)3 + 3 KCl
теоретично: ню (AlCl3)/ ню (KOH)=1/3
практично: ню (AlCl3)/ ню (KOH) = 0,25/0,6
ню (AlCl3) = 33/133,5=0,25
ню (KOH) = 32/56=0,6
Отже,KOH взято в надлишку,розрахунок проводимо за AlCl3 :
m( Al(OH)3) = 78 х 33/133,5 = 19,3 г
Відповідь на Ваше питання дивитись в додатку
Ну например так сразу вспоминается горение природного газа.
Реакция ионного обмена идёт когда образуется осадок, газ или вода. В нашей цепочки осадки. Малорастворимые и нерастворимые вещества
Дано писать не буду, сразу решение напишу
пишем два уравнения
х----------м1
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (1)
2*40----------98
у--------------м2
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2 (2)
2*56 ----------98
пусть масса NaOH - х, тогда масса KOH - у
пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2
подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами))
теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2
м1 = х*98/2*40 = 1,1225х
м2 = у*98/2*56 = 0,875у
составляем систему
х+у = 9,6 | <u>х = 9,6-у</u> (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х)
1.1225х + 0,875у = 9,8;
<u>ПОЛУЧАЕМ
</u><u />1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8
<u>решаем уравнение
</u><u />10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8
<u />0,2475у = 0,976
<span><u>у=3,9 г
</u></span> у - масса KOH, тогда найдем массу второй щелочи в смеси
<span><u>9,6-3,9 = 5,7 г
</u>
теперь найдем массовую долю
W(NaOH) = масса(</span>NaOH)/ массу(смеси) * 100%
W(NaOH) = 5,7/9,6*100% = 59,375%
<span>задача решена
<u>
</u></span><u>
</u>