Испарение воды, как была вода так и осталась водой, изменилось только агрегатное состояние.
NaOh+Hcl=nacl+h2o
кислота взята в избытке, значит считаем по гидроксиду
n naoh : n nacl== 1 : 1 ===> n nacl == 2моль
среда кислая так как кислота взята в избытке
Доля<span> растворенного вещества есть отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. </span>
<span>Доля = m(вещество) / m(раствор) </span>
Процентная концентрация<span> вещества есть доля, умноженная на 100. </span>
<span>ω = 100m(вещество) / m(раствор) = % </span>
Молярность<span> раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. </span>
<span>См = n/V моль/л. </span>
<span>n - количества растворенного вещества, моль. </span>
<span>V - Объем в литрах. </span>
<span>Поскольку n = m/Mr, </span>
<span>См = m/(Mr*V) </span>
Нормальность<span> раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. </span>
Сн = nэ<span> /V моль-экв./л. </span>
nэ<span> - количество вещества эквивалента, n</span>э<span> = n/f. </span>
<span>f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). </span>
Поскольку nэ<span> = m/Mr*f, </span>
<span>Сн = m/(Mr*V*f) </span>
<span>Сн = См/f </span>
Титр<span> есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. </span>
<span>T = m/V г/мл </span>
Моляльность<span> есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. </span>
Cm<span> = n/m(растворитель) моль/кг.</span>
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3 H2O
