Масса вещества в растворе 70*0,1 = 7 г
при добавлении воды масса раствора стала 70 + 20 = 90 г
массовая доля вещества в новом растворе 7/90*100\% = 7,78\%
3) 1 група заряд +1(натрий)
7 група, заряд -1(хлор)
4)3 электрона Fe0-3e=Fe+3
В соответствии с правилом Бертолле: реакции обмена протекают только тогда, когда образуется малорастворимое соединение (осадок) , легколетучее вещество (газ) , или малодиссоциирующее соединение (очень слабый электролит, в том числе и вода) . В таких случаях реакции будут практически не обратимы.
в скобках указаны заряды ионов
а) сульфата цинка и нитрата бария
ZnSO4 + Ba(NO3)2=Zn(NO3)2 + BaSO4 (осадок)
Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-1)=Zn(+2) + 2NO3(-1) + BaSO4 (осадок)
SO4(-2) + Ba(+2)= BaSO4 (осадок)
б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2) + SO4(-2) + 2K(+1) + 2OH(-1) = 2K(+1) + SO4(-2) + Cu(OH)2 (осадок)
Сu(+2)+ 2OH(-1) = Cu(OH)2 (осадок)
в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия;
3ZnSO4 + 2Na3PO4 = 3Na2SO4 + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6Na(+1) + 2PO4(-3) = 6Na(+1) + 3SO4(-2) + Zn3(PO4)2 (осадок)
3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 (осадок)
3MgCl2 + 2Na3PO4= 6NaCl + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 6Cl(-1) + 6Na(+1) +2PO4(-3)= 6Na(+1) + 6Cl(-1) + Mg3(PO4)2 (осадок)
3Mg(+2) + 2PO4(-3)= Mg3(PO4)2 (осадок)
г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
<span>2FeCl3 + 3MgSO4 = Fe2(SO4)3 + 3MgCl2 <<= обратимая реакция</span>
Уравнение реакции:
2CuO+С=2Cu+CO2
Атомный вес меди = 64
Атомный вес углерода =12
Составляем пропорцию исходя из коэффициентов реакции:
12 - 2*64(128)
Х - 25,6
Х=25,6*12/128=2,4 грамма.
Ответ: для восстановления 25,6 грамма меди из оксида меди 2 понадобится 2,4 грамма углерода.
Ответ:
Объяснение
Один из вариантов:
Х - Fe(NO3)2
У - NaOH
Z - Fe(OH)2 (гидроксид железа 2, зеленоватый осадок, быстро буреет на воздухе, т.е. превращается под действием кислорода в гидроксид железа 3)
Fe(NO3)2 + NaOH = Fe(OH)2 + NaNO3
Fe2+ + OH- = Fe(OH)2 (сокращенное ионное)