ПОМОГИТЕ, ТОЛЬКО ЧТОБЫ ПРАВИЛЬНО 1. При обычных условиях сера- это: а) кристаллическое вещество желтого цвета б) бесцветное кри
ПОМОГИТЕ, ТОЛЬКО ЧТОБЫ ПРАВИЛЬНО
1. При обычных условиях сера- это:
а) кристаллическое вещество желтого цвета б) бесцветное кристаллическое вещество
в) жидкость желтого цвета г) бесцветный газ с запахом тухлых яиц
2. Сера является восстановителем в реакции:
а) Zn + S = ZnS б) S +O2 = SO2 в) Н2 + S = H2S
3. При неполном сгорании сероводорода получается:
а) S б) SO2 в) H2SО4 г) SO3
4. В соединениях сера проявляет степени окисления соответственно SO3 , MgS , H2SО3 , S8
а) +4, -2, +6, 0 б) -2, 0, +6, +4 в) +6, -2, +4, 0 г) 0, -2, +6, +4
5. Серная кислота в ОВР является:
а) только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем и восстановителем
6. Бесцветная маслянистая жидкость, малорастворима в воде, но хорошо растворяется в серной кислоте-это:
а) SO3 б) H2S в) SO2 г) H2SО3
7. При взаимодействии оксида серы (VI ) c водой образуется:
а) сероводородная кислота б) сернистая кислота в) серная кислота г) соляная кислота
Часть В.
1. Установите соответствие между ионом кислотного остатка и формулой вещества, с помощью которого можно этот ион обнаружить: (3б.)
Ион кислотного остатка Формула вещества
1) S2- А) Ba(NO3)2
2) SО32- Б) HNO3
3) SО42- В) MgCl2
Г) СuCl2
2. Установите соответствие между формулами соединений и их названиями: (4б.)
Формулы соединений Названия соединений
1) K2S A) гидросульфид калия
2) KHSO3 Б) сульфат калия
3) K2SO4 В) сульфит калия
4) KHS Г) сульфид калия
Д) гидросульфит калия
Часть С.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: (4б.)
С + H2SО4 = СО2 + SO2 + H2O
2. Допишите уравнения реакций, назовите продукты реакции: (15б.)
а) SO2 + LiOH =
б) H2SО4 (разб.) + Al =
в) SO3 + К2О =
г) H2SО4 (конц.) + Сu =
д) SO2 + О2 =
Дополнительно: Осуществите цепочку превращений
Сероводород Оксид серы ( IV) Оксид серы( VI) Серная кислота сульфат меди (II)
9 класс Контрольная работа по теме «Сера и её соединения» (33б.)
Вариант 2.
Часть А. Тест. Выберите один правильный ответ. (7б.)
1. При обычных условиях сернистый газ –это:
а) бесцветный газ с запахом тухлых яиц б) бесцветный газ с резким запахом
в) кристаллическое вещество желтого цвета г) Бесцветная маслянистая жидкость
2.Сера является окислителем в реакции:
а) S + 2Cl2 = SCl4 б) S +O2 = SO2 в) Н2 + S = H2S
3. При полном сгорании сероводорода получается:
а) S б) SO2 в) H2SО4 г) SO3
4. В соединениях сера проявляет степени окисления соответственно SO2 , Na2S , H2SО4 , S8
а) +4, -2, +6, 0 б) -2, 0, +6, +4 в) +6, -2, +4, 0 г) 0, -2, +6, +4
5. Cероводород в ОВР является:
а) только восстановителем б) только окислителем в) и окислителем и восстановителем
6. Бесцветная маслянистая жидкость, гигроскопичная, хорошо растворяется в воде:
а) SO3 б) H2S в) SO2 г) H2SО4
7. При взаимодействии оксида серы (IV ) c водой образуется:
а) сероводородная кислота б) сернистая кислота в) серная кислота г) соляная кислота
Часть В.
1. Установите соответствие между ионом кислотного остатка и формулой вещества, с помощью которого можно этот ион обнаружить: (3б.)
Ион кислотного остатка Формула вещества
1) SО42- А) BaCl2
2) S2- Б) HCl
3) SO32- В) ZnCl2
Г) Сu(NO3)2
2. Установите соответствие между формулами соединений и их названиями: (4б.)
Формулы соединений Названия соединений
1) K2SO3 A) гидросульфид калия
2) KHSO4 Б) сульфат калия
3) K2SO4 В) сульфит калия
4) KHS Г) сульфид калия
Д) гидросульфат калия
Часть С.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: (4б.)
H2SО3 + Br2 + H2O = HBr + H2SО4
2. Допишите уравнения реакций, назовите продукты реакции: (15б.)
а) SO3 + NaOH =
б) H2SО4 (разб.) + Mg =
в) SO2 + FeО =
г) H2SО4 (конц.) + Zn =
д) SO2 + О2 =
Дополнительно: Осуществите цепочку превращений
Cульфид цинка Сернистый газ Сульфит натрия оксид серы (IV)
