Дано:
m'(p-pa) = 50 г
ω'(соли) = 5\% или 0,05
ω"(соли) = 2\% или 0,02
Найти:
m(H2O)-?
Решение.
Вычислим массу соли:
m(соли) = 50 г*0,05 = 2,5 г
Примем массу воды, которую необходимо добавить за х г, составим математическое уравнение и решим его:
0,02=2,5/(50 г+ х г)
х= m(H2O) = 75 г
Ответ: 75 г
Ион - это атом, который принял или отдал электроны. То есть, если атом присоединил электрон он приобрел отрицательный заряд (анион) и его размер больше, если он наоборот отдал электрон то стал положительно заряженным (катион) и его размер меньше исходного атома. Таким образом радиус положительных ионов меньше а радиус отрицательных ионов больше чем у исходных атомов
Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. Механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») .
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:
1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :
CO32− + H2O = HCO3− + OH−
Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :
Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+
CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ)
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .
Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
<span>Задание № 1
Определите класс веществ и дайте название
NO2, оксид; оксид азота(IV)
CaSO4, cоль ; сульфат меди (II)
Ba(OH)2, основание(щёлочь); гидроксид бария
SO2, оксид; оксид серы(IV)
Mn(OH)2, основание; гидроксид марганца
HNO3, кислота; азотная кислота
NaCl, соль; хлорид натрия
Fe2(SO4)3, соль; сульфат железа (III)
CaO</span> оксид ; оксид кальция
<span>Задание № 2
Перепишите, приведенные ниже схемы уравнений реакций, расставьте
коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них
1)4P + 5O2 = 2P2O5 соединение</span>
<span><span>2)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O обмен
</span>3)CaCO3 = CaO + CO2 разложение
4)2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe замещение
</span>
<span>Задание № 3
В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:
А) CuO + H2SO4=</span><span>1) CuSO4 + H2O
Б) CuCl2 + 2NaOH = </span><span>6) Cu(OH)2 + 2NaCl
В) Cu(OН)2 +2HCl =</span><span>5) CuCl2 + 2H2O
Г) Cu(OН)2 + H2SO4= </span><span>2) CuSO4 + 2H2O
Ответ: а-1, б-6, в-5, г-2
</span><span>С1. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции:
1)3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 соединение</span>
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ обмен
<span><span>3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ разложение
</span>4) Fe2O3 + 2Al=Al2O3+2Fe замещение,</span><span>окислительно-восстановительная
5) AlСl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓ обмен
6) 2Ca + O2 = 2CaO</span><span>соединение
</span>
<span>
С1. Осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты:
1 2 3
Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2</span>
1) 2Ca + O2 = 2CaO соединение
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 соединение
3)3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 =Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
Пожалуйста!
1.2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 - реакции необходимо присутствие небольших количеств воды;
2. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl - выпадает белый студенистый осадок;
32 Al(OH)3=Al2O3+3H2O - проходит при нагревании осадка;
4. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O - проходит при сплавлении;
5. 2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 +4H2О
