3NO2 + H2O(гор.)
= 2HNO3 + NO↑
<span>
ОВР
:</span><span> Восстановление:</span><span>N4+
+ 2e− = N2+ |1</span>
Окисление:
<span>N4+
− 1e− = N5+<span> |2</span></span>
_________________
<span>3N4+
= N2+ + 2N5+</span>
<span>
Или:</span>
3NO2 + H2O =
2HNO3 + NO
<span> ОВР :</span>
Восстановление:
<span>NO2
+ 2H+ + 2e− = NO + H2O
|1</span>
Окисление:
<span>NO2 + H2O −
1e− = NO3− + 2H+ |2
</span>
_____________________________
<span>3NO2 + H2O =
NO + 2NO3− + 2H+</span>
1) температура
<span>При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении - в сторону экзотермической (выделение) реакции.
</span>2) давление
<span>При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении - в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.
</span>3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции
<span>При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при понижении концентрации - в сторону исходных веществ.</span>
Дано:m(раст.)=50гр.
W=15%
Найти:м(соль)?
м(вода)?
Решение:m(соль)=м(раст)×W/100=50×15÷100=7.5гр соль
М(вода)=m(раст)-м(соль)=50-7.5=42.5 мм вода
Ответ:7.5 грамм соль, 42.5 мм вода
n(CO2)=26,88:22,4=1,2;m(KOH)=171*1,23=210,33;m(KOH)=210,33*0,24=50,5;
n(KOH)=0,9; Т.к.щелочи в недостатке ,то обр-ся кислая соль.
KOH+CO2=KHCO3
n(KHCO3)=0,9;m(KHCO3)=0,9*100=90;
Дано:
m(H2O) = 200 r
m(C6H12O6)= 108 r
Найти:
Δtкрист.-?
Решение.
М(С6Н12О6)= 180 г/моль
Моляльность - m
m= 108*5/180 = 3 моль на 1000 г воды
Δtкрист. = Km
Δtкрист. = 1,86*3 = 5,58К
Следовательно, раствор глюкозы будет кристаллизоваться при -5,58°С
Ответ: -5,58°С
