Ответ:
Объяснение:
Х л 968 кДж
2H2 + O2 -> 2H2O + 484 кДж
n=2 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л
Х л Н2 - 968 кДж
44,8 л Н2 - 484 кДж
V(H2) = 44,8 * 968 / 484 =89,6 л
4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O
n(Cl2)=V/Vm=67,2/22,4=3моль
n(HCl)=4n(Cl2)=4*3=12моль
m(HCl)=12*36,5=438г
mр-ра(HCl)=438/0,3=1460г
CaO+CO2=CaCO3( стрелка вниз-выпадает в осадок)
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди:
n (Cu(NO3)2) = m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль
n= 56,4/188= 0.3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0,3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M
M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г
4) нахожу выход:
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24,99/29,4)*100% = 85%
<span> уравнение составлено верно. если нужны ионные уравнения, то они внизу:
H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
</span><span>3H[+] + PO4+3Na[+] + 3OH[-]=3Na[+] + PO4[3-]+3H2O
</span>3H[+] + 3OH[-]=3H2O
